第二章化学物质及其变化 §2-1 物质的分类
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
一、简单分类法及其应用
1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起 的方法
2.分类的方法
（1）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类 别间一般是相互独立，没有交叉的。
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分
液体分散系
溶
胶
浊
液
体
液
它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？
1．取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水， 并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热。制得的Fe(OH)3胶体
胶体
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
渗析 一种提纯胶体方法
半透膜 水
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
直 分径 散组 质成 粒 能否透 子 过滤
纸
均一、透 明、 稳定
多数均一、透 明、介稳性
＜1nm 1nm~100nm
单个分子 粒子集合体或 或离子 有机高分子
能
能
不均一、 不透明 不稳定
＞100nm
许多粒子集 合体
Cl-- （大部分）
难溶性盐: CO32-- AgCl BaSO4
3.组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐
酸式盐
碱式盐
物理 定义：不需化学变化就表现出来
物 性质：常见 颜色、状态、气味、密度、
质
类型：溶解性、硬度、熔点性质
质 性质： 常见 氧化性、可燃性、酸性、碱性、
属于下列分散系中的（ Ｄ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ）
A．蔗糖水
B．肥皂水
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
分类一般步骤：
选择分类方法
确定分类标准 得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了 解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作 和生活而言，则提供便利，实现高效。
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 ： 稀有气体 非金属
由原子直接构成: 金刚石、石墨、
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
两性氧化物
不成盐氧 化物
盐的分类
1.按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ （钾盐） Na+（钠盐） NH4+（铵盐）
Cu2+（铜盐） Ca2+ （钙盐）
阴离子：NO3--（硝酸盐） SO42-- （硫酸盐） CO32—（碳
酸盐 ） PO43-- （磷酸盐）Cl-(氯化物）
2.按是否可溶于水:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3- SO42-- （大部分）
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 胶体
形成一条光亮的通路
胶粒的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射
CuSO4溶 液
无光现象产生
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海
城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
不能
能否透 过半透膜
能
不能
不能
胶体具有介稳性的原因:
主要原因
布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离 子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子 带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体介稳 性的主要原因。
应用：静电除尘.
(有些胶体粒子不带电如淀粉胶体)
(3)丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的物理方法
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3、胶体
(1)．概念：分散质微粒的直径在 1~100nm 之间的分散系（区别于 其他分散系的本质特征）
(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区 别：
怎样将泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液分离？
泥沙
泥沙
淀粉胶体 氯化钠溶液
过滤 滤纸
渗析
半透膜
滤液
（淀粉胶体、 氯化钠溶液）
二、分散系及其分类
1.基本概念 分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多 种)物质中所得到的体系。
分散质：
被分散的物质
分散剂：
起容纳分散质作用的物质
分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
9种分散系
2.分散系及其分类
(1)按照分散质、分散剂的状态分
分散质 分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫、盐酸
……
碱的分类
按强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
其他氧化物
Al2O3 CO、H2O
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
按元是素否：含氧
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2CO3
酸
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸HCl、 HNO3
按含氢原子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
类型：稳定性、还原性等
化学反应
化合反应 分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
复分解反应
从有无电子转移分： 氧化还原反应 非氧化还原反应
从反应程度分：
可逆反应 不可逆反应
从是否有离子参加反应分： 离子反应 非离子反应
从反应热效应分： 吸热反应
放热反应
（2）交叉分类法 是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。
树状分类法
把大范围物质进行细分
混合物
金属
黑色金属
物质 纯净物
单质
非金属
无机化合物 化合物
有色金属
活泼非金属
稀有气体 一元酸
酸 二元酸 碱 三元酸 盐
有机化合物 氧化物
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属:
金属
较活泼金属:
单 质
不活泼金属: