兰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破3. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、升华C . 分液、蒸馏、升华D . 蒸馏、分液、萃取6. （2分） (2019高一下·长春期末) 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处8. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸9. （2分） (2019高三上·临渭月考) 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是（）A . 起始滤液的pH=7B . 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C . 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D . 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作10. （2分） (2019高二下·大庆期末) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 16g/mol11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A . 有1个氧原子B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子12. （2分） (2016高一上·唐山期中) 将50mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（）A . 1mol•L﹣1B . 0.55mol•L﹣1C . 0.67mol•L﹣1D . 2mol•L﹣113. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAC . 0.1 mol SO2 溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的总数为0.1NAD . 1mol H2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA14. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH 固体B . 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3 胶体15. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列叙述正确的是（）A . 容量瓶可用作加热的反应器B . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低C . 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体16. （2分） (2018高一上·原平期中) 同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是（）A . 质量比4∶3B . 电子数比1∶1C . 密度比4∶3D . 氧原子数比2∶317. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A . 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B . 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C . 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D . 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)18. （2分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料19. （2分） (2018高一上·定远期中) 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法错误的是（）A . 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B . 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊20. （2分） (2019高一上·承德月考) 某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（）A . 该分散系可产生丁达尔效应B . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4＋4H2OC . 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电D . 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开二、推断题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高二下·扬州开学考) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。
可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1 ，FeCl2 3.0 mol·L－1 ，FeCl3 1.0 mol·L－1 ， HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
反应的化学方程式为________。
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。
控制生成氯气速度的操作是________。
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________;g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于________;L（标况）。
三、综合题 (共1题；共10分)22. （10分） (2018高一上·江津月考)（1）当CO、CO2的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
（3）将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是________;mol·L －1。
（4）同温同压下，同体积的氨气和H2S气体的质量之比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为________。
四、计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二下·吉林期末)（1）Ⅰ.在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
（2）由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是________。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是________L，CO的质量是________g。
（4）Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。