v
平衡I
v逆=v正
平衡II
V’逆=v’正
平衡I
v逆=v正
平衡II
V’逆=v’正
o
使用正催化剂
t
o
使用负催化剂
t
[总结] 勒夏特列原理：
如果改变平衡状态的一 个条件（温度、压强、浓度 等），平衡就向着能够减弱 这种改变的方向移动
条件的改变
平衡移动过程中 新平衡建立 时
具体 增大（或减小）向反应物（或生 生成物的浓 反应物（或生 成物）浓度减小 度较原平衡 成物）的浓度 （或增大）的方 时增大 向移动
D% P 1 T1 P 1 T2 P 2 T2 o t
2、讨论温度和压强对化学平衡影响的图 象。如右图：

转化率高说明平衡向正反 应方向移动；转化率低则 说明平衡向逆反应方向移 动。在图中：当讨论温度 对平衡影响时需假设压强 不变，温度升高，转化率 增大，则表示正反应是吸 热反应；当讨论压强对平 衡影响时，需假设温度不 变，压强增大，转化率增 大，则表示正反应是气体 体积缩小的反应。
C. 加催化剂
D. 减小压强
2、下列平衡体系中，改变某条件，平衡将如何 移动？ (1)CO+NO2 CO2+NO（正反应放热反应），升 高温度 ,化学平衡向 逆反应方向移动 ，增大压 强化学平衡 不移动 。 (2) 3NO2(g)+ H2 O(l） 2HNO3(l)+NO(g) 通入氧气化学平衡向正反应方向移动 ，增大 压强 正反应方向移动 。
创新解读1：浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所
示。
V V’(正) V V V’(逆)
V’逆=v’正
V’(逆)
V’(逆)
V’逆=v’正
V’(正) V’(正)
V’逆=v’正
O
T
O
A 增加反应物浓度
B降低反应物浓度
T
O
C增加生成物浓度
T
V V V’(逆) V’(正)
V’逆=v’正
V’(正)
V’逆=v’正
v
V’逆
V’逆=v’正 V’正
v
V’正 V’逆=v’正
V’逆
o
Q>0,
T升高
t
o
Q>0, T 降低
t
v
V’正 V’逆=v’正
v
V’逆
V’逆=v’正
V’逆
V’正
o
Q<0,
T升高
t
o
Q<0,T降低
t
4．催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度的改变υ正和 υ逆，对 化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的 时间。 创新解读4：催化剂对化学反应速率和化学平衡的影 响关系可用图表示 v
v
V’逆
V’逆=v’正 V’正
v
V’正 V’逆=v’正
V’逆
o
“>”、增大Pt
o
“>”、
t 降低P
o
“<”、增大P
t
v
V’逆
V’逆=v’正 V’正
v
V’逆=v’正 V逆=v正
v V逆=v正
V’逆=v’正
o
“<”、降低 压强
t
o
“=”增大压强
t
o
“=”降低压强
t
3．温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反 应的方向移动；温度降低、会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 创新解读 3 ：温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示 (Q>0表示正反应放热，Q<0表示正反应吸热)
创新解读4：从结果上看，平衡移动前(υ)，后 (υ`)，速率间存在如下关系： (1) υ正`= υ逆`>υ正= υ逆 (2) υ正`= υ逆`=υ正= υ逆 (3) υ正`= υ逆`<υ正= υ逆
二、外界条件对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物 的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平 衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或 减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反 应的方向移动。
V’(逆)
O
D降低反应物浓度
T
O
E同时降低反应物浓度 降低生成物浓度
T
2．压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 创新解读2：压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示
v
V’正 V’逆=v’正 V’逆
v 转V
化 率
1. × 1 0 1.
10
6
Pa 10
5
Pa
× 1 0
o
T/℃
例题:



某 反 应 aA(g)+b(B)g = dD(g) 在一密闭的容器中进行，当温 度和压强变化时测得反应体系 中 D 的百分含量与时间 t 的关系 如图所示，则 B A.P2>P1；a+b>d；T2>T1，正反 应为放热反应 B.P2>P1；a+b<d；T2>T1，正反 应为放热反应 C.P2<P1； a+b>d；T2<T1，正反 应为放热反应 D.P2<P1；a+b<d；T2<T1，正反 应为吸热反应
增大（或减小）向反应体系压强 气体体积缩 有气体存在的 减小（或增大） 小（或增大） 反应的压强 的方向移动 升高（或降低）向吸热（或放热）反应体系温 温度 反应方向移动 度降低（或 升高） 抽象 改变一个条件 减弱这种变化
[巩固练习]
1、在一定条件下，下列可逆反应达到化 学平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反 应为放热反应），要是混合气体的紫色加 深，可以采取的方法是 （ B ） A. 降低温度 B. 升高温度
第三节 影响化学平衡的条件
主讲人
ห้องสมุดไป่ตู้
王素红
一、化学平衡移动
[定义] 可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡的建立过程，叫做化学平衡移动。 创新解读 1 ：从范围上看，化学平衡移动的 使用范围是可逆反应。 创新解读2：从本质上看，化学平衡移动的结 果是在某个方向上(正反应方向，或逆反应方向) 发生了化学反应。 创新解读3：从过程上看，化学平衡移动与化学反应 速率存在下列关系： ①υ(正)> υ(逆)时， 平衡向正反应方向移动 平衡不移动 ②υ(正)= υ(逆)时， ③υ(正)< υ(逆)时， 平衡向逆反应方向移动
(3)2SO2 +O2 2SO 3（正反应放热反应）加入 V2 O5化学平衡 不移动 ，降低温度化学平衡
向 正反应方向移动 。
2.某温度时反应A+B 2C达到平衡 状态，若升高温度,C的平衡浓度增大， 吸 则正反应为 热反应，如果 A为气 态，且增大压强，A的量增大，则B为 态或 液 态，C为 固 态。 气