高考复习反应的优先顺序的应用反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。

主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。

（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-（二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。

【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法正确的是A.线段BC代表Cl- 数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC.当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3【答案】CD【巩固练习一】1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果正确的是（）A．混合酸中NO-3物质的理为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L-12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为A．1:1:1B ．1:3:1C ．3:3:8D ．1:1:4【巩固练习一答案】1.BC 2.D 【二】、结合H +或OH -能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：【例2答案】1.C 【巩固练习二】1．在l L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是2．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n ）与加入氢氧化钠溶液的体积（V ）关系如图所示。

则下列说法正确的是（ ） A ．a 、c 两点沉淀物成份相同，d 、e 两点沉淀物成份相同 B ．b 点溶液中c （Na +）= c （C1—）C ．b-c 段与c-d 段溶液中阴离子的物质的量相等D ．在d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少3、．向含 l mol HCl 和l mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 （ ）4．向NaOH 液中通入CO 2气体可得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。

若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系可以有如下图所示四种情况（忽略CO 2的溶解）。

下列判断不正确的是A ．M 中只有一种溶质的有：（1）和（3）B ．M 中有两种溶质的有：（2）和（4）C ．（2）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3)D ．（4）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3) 5、下列示意图与对应的反应情况正确的是A B C D A.含0.01molKOH 和0.01mol C a (O H )2 的混合溶液中缓慢通入CO 2 B ．KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入B a (O H )2 溶液C. n （O 2）=1mol 时，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物 D ．n （NaOH ）=1mol 时，CO 2和NaOH 溶液反应生成的盐 【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能含有I －、NH 4+、Na +、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－②肯定不含Na +③肯定含SO 32－④可能含I －A 、①③B 、①②③C 、③④D 、②③④【答案】1.C例2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列错误的是OA ＜AB OA ＝AB OA>AB n(CO 2 )/mol 2n (CO 2) /moln (C) /molA．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3D．2CH3COOH+ Na2CO3→2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑【答案】2.AC【巩固练习三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3．已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）< pH（Na2CO3）< pH（CH3COONa）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则b一定大于aC ．往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c(Na ＋)+ c(H ＋)=c(OH －)+ c(HCO 3－) +2c(CO 32－) 5.H 2CO 3和H 2S 在（ ）A. NaHCO 3＋NaHS →Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS ＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS ＋NaHCO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS ＋H 2CO 36．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++ 【巩固练习三答案】1.B 2.C 3.AD 4.CD 5BC 6.A题型三、优先顺序在化学计算中的运用例1．已知还原性Fe>Cu>Fe 2+。

现将一定量的m g 铁粉加入到某x mol FeCl 3和y mol CuCl 2 的混合溶液中，所得固体质量仍为m g 。

则x 与y 的比值可能为A ．2∶7B ．3∶5C ．1∶4D ．4∶3 【例1答案】AC例2.为测定(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH 溶液各40.00mL ，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L；（3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为；（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第组数据，由此求得NaOH 溶液的物质的量浓度为。

【答案】.（1）H++OH—=H2O NH4++OH—NH3↑+H2O（2）0.84 （3）1:4（4）Ⅲ 5 mol·L－1【巩固练习四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是（）A、最后溶液中一定不含Fe3+B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+D、残余固体一定是Cu2．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L4、向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。

（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：____________。