秘密★启用前遵义四中命题中心[考试时间: 2021年2月24日9: 0-11: 30] 贵州新高考联盟2021届高三第二学期入学质量监测理科综合-化学部分注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效B，食品袋中放置的生石灰可防止食品氧化变质C.草木灰和硝酸铵混合施用效果更好D.用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药治疗胃酸过多8.三氯羟基二苯醚是免水洗消毒液中的有效成分，能够快速杀死新冠病毒，其结构如下图所示。
下列有关三氨羟基二苯醚的说法正确的是A.其分子中含有两种官能团B.所有碳原子-定处于同一平面C.苯环上的一澳代物有6种D.不能与氢氧化钠溶液反应9.臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。
N A表示阿伏伽德岁常数的值。
以下表述正确的是A.标准状况下，1 mol NO与1 mol氧气混合后体积为33.6 LB.图中所示的化学变化均为氧化还原反应C.32gO3和O2的混合气体，所含电子数为16N AD.将1 mol NO2通入水中形成1 L溶液，可得到1 mol/L的硝酸溶液10.门捷列夫是发现元素周期律的科学工作者。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A.W的简单氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应B.气态氢化物的稳定性: Z< WC. X的氧化物可以溶于氢氧化钠溶液D.常温常压下，Y单质为固态。
1 mol Y单质中有4 mol共价键11.交通警察进行酒驾抽检时，会利用一种酸性燃料电池酒精检测仪进行现场检测。
该检测仪的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.电子由被检测者呼出的气体所在的铂电极经外电路流向另一极B.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+ 3H2O-12e-= 2CO2↑+12H+C.微处理器通过检测电流的大小而计算出被测气体中酒精的含量D.质子由图中左边的极室穿过质子交换膜进入右边的极室12.下列实验操作、现象和结论均正确的是13.常温下，向20mL0.10mol/L醋酸溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，滴加过程中测得pH 与NaOH溶液体积(V) 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. m=7B.由水电离出的c(H+): a>b>c>dC.由图可知，酷酸的K的数最级为10-6D. b与d之间的任意一点都有: c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分，共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26. (14分) 高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效净水剂。
已知; K2FeO4易浴于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于乙醇，在0 °C ~ 5°C的强碱性溶液中较稳定。
某小组同学用下图装置(部分夹持装置已略)制备并探究K2FeO4的性质。
制备原理:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+ 6KCl + 8H2O。
(1)盛放KOH溶液的仪器名称_______，装置C的作用是________，请指出装置C的一项明显缺陷________________。
(2)装置A中反应的化学力程式是________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是______________________________________。
(4) K2FeO4祖产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是________。
(5)实验测得K2FeO4的实际产率比理论产率低，请根据装置图分析还存在的缺陷是_______。
(6)查阅资料知，K2FeO4在酸性环境中能将Mn2+氧化成MnO4-，写出该反应的离了方程式__________________________________________________。
27. (15分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如下图所示;已知:在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应;反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na2S2O5固体。
(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入____________，请写出反应]的化学方程式___________________________。
(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(3)反应II制得的主要产物是____________。
(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行______、过滤、洗涤等一系列操作后得到副产品X。
在整个生产流程中可以循环使用的物质是____。
(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为___________________。
(6)由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。
某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na2S2O5残留量时，取40 mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5mL,滴定终点的现象是___________, 该葡萄酒样品中Na2S2O5的残留量为________g/L。
28. (14 分)天然气是正要的燃料和化工原料,其主要成分是CH4，以及C2H6等烃类。
(1)在恒容密闭容器中发生如下反应: C 2H6(g)C2H4(g)+ H2(g) ∆H, 已知相关键能数据如表所示:①该反应的反应热为_______kJ•mol-1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A. v(C2H6)= v(H2)B.容器内气体压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气体的颜色不变③提高该反应平衡转化率的方法有__________、__________。
(2)在2L恒容密团容器中，投入4 mol C2H4和4 molH2,在一定条件下生成C2H6,测得不同温度下，平衡时C2H6的物质的量数据如下表:①温度T1__________(填“>”“<”或“=”) T3.②在T2温度下，达到平衡时C2H4的转化率为______________。
(3) CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示:①阴极上的电极反应方程式为______________________________。
②若消耗11.2 L CO2时(标准状况下)，转移电子的数目为______ N A(二)选考题:共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3 物质结构与性质] (15分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O.(1)基态Cu原子的外周电子排布式为_____，其最高能级的电子云为_____形。
(2) SO42-的空间构型为______(用文字描述); Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，Cu2+与之间OH-的化学键类型为______[Cu(OH)4]2-中配位数为__________.(3)抗坏血酸的分子结构如图I所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_________，手性碳原子的数量为_____个，由其结构推测，抗坏血酸______溶于水(填“难”或“易”),请解释原因____________________________。
(4) Cu2O 的晶胞如图2所示，则Cu原子的配位数为_____。
若N A为阿伏伽德罗常数，晶体密度为p g•cm-3，,求Cu2O的晶胞边长a=______cm。
36. [化学一-选修5 有机化学基础] (15分)4-(4-氨基苯基)吗啉3-酮常用于膝关节置换手术中的药物，其拾成路线如图所示:已知: —NO2可以在Fe/HCl的条件下被还原为—NH2。
回答下列问题:(1) C的分子式为_______; D中含氧官能团的名称是____________。
(2) C→D的反应类型为______________。
(3) G的结构简式为__________。
(4) D→F的化学万程式为_________________________。
(5)满足下列条件的D的同分异构体是_______________(写一种结构简式)。
①苯环上有3个取代基，其中两个氨基(—NH2) 直接和若环相连;②与NaHCO3溶液反应有气体生成，分子中无—COOOH 结构;③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4:2:2:1:1。
(6)请参照D的合成路线以有机物C为主要原料设计的合成路线。
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