第二节富集在海水中的元素——氯三维目标（一）知识技能：1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
（二）过程与方法：1、通过实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
2、加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
（三）情感态度与价值观：1、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
2、通过教学活动，对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：1、氯气的化学性质；2、氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验。
教学难点：氯气与水反应和与碱的反应课时安排：2课时第二节富集在海水中的元素——氯第一课时【学习目标】(1)、了解氯气的物理性质。
(2)、掌握氯气的化学性质（与金属、与非金属、水），了解氯气是一种活泼的非金属单质。
(3)、了解日常生活中涉及氯元素。
[复习]完成下列表格[探求新知]一、氯的存在和结构1、氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。
全球海洋中含盐左右，主要为。
2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图：。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为，氯元素是典型的元素.二、活泼的黄绿色气体——氯气1、物理性质另外：氯气有，易化.★注意：闻有毒气体的正确方法【设疑】：如果氯气泄露你如何逃生[跟踪练习]1、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、海水2、下列气体易液化的是（）A、Cl2B、CO2C、COD、N2[探求新知]2、化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如：现象：2Fe＋3Cl2 现象：Cu＋Cl2 现象：(2)、与非金属反应实验操作实验现象化学方程式H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生H2和Cl2的混合气体光照燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为.[思考与交流]通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识(3)、与水的反应实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用①Cl2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有②写出Cl2与水的反应的化学方程式,，并标出电子转移的方向和数目该反应中,氧化剂是,还原剂是,该反应的离子方程式③氯水中含有的粒子主要有,其中包括种分子, 种离子④次氯酸的性质A、一元弱酸（比弱）B、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：C、强氧化性：次氯酸是一种强剂，能杀死水中的，所以自来水常用来杀菌消毒。
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作。
[思考]1、实验室中如何保存氯水2、久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同[跟踪练习]1、下列叙述中不正确的是（）A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B、任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C、CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色D、Cl－和Cl2都易与金属单质反应2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）A、CuCl2B、MgCl2C、FeCl2D、NaCl课后作业（第1课时）1、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（）A、AgNO3B、酚酞试液C、紫色石蕊试液D、饱和食盐水2、下列说法正确的是（）A、Cl－和Cl2都为黄绿色B、Cl－和Cl2均有毒C、Cl－和Cl2都有氧化性D、Cl－比Cl2稳定3、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（）A、NaHCO3B、AgNO3C、FeCl2D、AlCl34、为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）A、清洗干净B、充入惰性气体C、除去铁锈D、彻底干燥8、5、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2D、AlCl36、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸7、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A、液氯B、新制氯水C、次氯酸D、CaCl2溶液8、将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液；溶液；溶液；溶液。
观察有何现象写出有关的离子方程式A：；；B：；；C：；；D：；。
第二课时【学习目标】1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
【探究新知】二、氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应①Cl2与NaOH溶液的反应（常用于除去多余氯气）化学方程式为，离子方程式为；工业上漂白液的有效成分是。
【总结】Cl2跟其它碱溶液反应，生成、和；②Cl2与Ca(OH)2的反应（此原理常用于制备漂白粉）Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式注明电子转移的方向和数目，氧化剂为和还原剂为。
③漂白粉和漂白精的有关问题A、漂白粉的主要成分为，有效成分为。
漂白精的主要成分为。
漂粉精和漂白粉具有、作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理，。
该反应的反应类型为，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性。
B、漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为，，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为。
【思考】1、实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,为什么为什么不用石灰水2、分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2，产生的现象一样么为什么（4）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为，反应的离子方程式为，该反应中，氯气作剂，说明氯气可与物质反应.练习：完成下列反应方程式Na2SO3 + Cl2 + H2O===4、用途①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应，生成的溶于水而得到盐酸。
③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿，冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
【跟踪练习】1、下列物质属于纯净物的是（）A、氯水B、盐酸C、液氯D、漂粉精2、欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用（）A、AgNO3B、酚酞试液C、紫色石蕊试液D、饱和食盐水3、如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C 处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是（）A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、H2OD、饱和NaCl溶液【探究新知】三氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCl溶液产生Na2CO3溶液产生白色沉淀，有产生自来水产生自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O==Cl－＋Ag＋==蒸馏水蒸馏水中不含结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为：；（2）反应原理为：；（3）鉴定方法为：先在被检验液中加酸化，再滴入溶液，如产生，则可判断该溶液中含有。
[跟踪练习]4、检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）A、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C、向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成5、自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）A、酚酞溶液B、FeCl3溶液C、AgNO3溶液D、NaOH溶液四、氯气的制备1、原理：4HCl(浓)＋MnO2△其中氧化剂还原剂氧化剂与还原剂的物质的量的比为2、装置(1)发生装置： 和 ； (2)净化装置：制取的氯气中含杂质 ，；用 除去 ，用除去 。
(3)收集方法：向 排空气法或排法。
(4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。
【跟踪练习】1、在实验室制取Cl 2的反应中：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2+2H 2O ＋Cl 2，HCl 表现的性质有（ ）A 、酸性B 、氧化性C 、还原性D 、碱性2、一定量的MnO 2与xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 。
则x 的值应为（ ）A 、x=20B 、x=40C 、20<x<40D 、x>403、下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是（ ）A 、MnO 2+4HCl （浓） MnCl2+2H 2O+Cl 2↑ B 、4HCl （浓）+O 22H 2O+2Cl 2↑ C 、2KMnO 4+16HCl （浓）===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OD 、KClO 3+6HCl （浓）====KCl+3Cl 2↑+3H 2O4、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其 中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要实验目的是 。
（2）浓H 2SO 4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 。
请在图中D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
【科学视野】五、成盐元素——卤素1、在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。
它们的最外电子层都有 个电子，是典型的 元素。
◆Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性，其氧化性Cl 2>Br 2>I 2，Cl 2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推，请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。
1、将氯气分别通入KBr 溶液和KI 溶液：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 22、将溴水滴入KI 溶液中：Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2★氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2 还原性：[跟踪练习]5、从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A 、MgB 、KC 、Br 2D 、I 2 △CuCl 2450℃ 加热6、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水课后作业（第2课时）1、关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）A、反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B、反应前后氯元素化合价无变化C、反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D、此反应属于复分解反应2、为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是（）A、⑤③⑥①②④B、③⑤②④⑥①C、①⑤③②④⑥D、⑤③②④⑥①3、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C、漂白粉性质稳定，可以敞口存放D、漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO34、当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。