练习 1、【2017 届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1L，分别 通入少量 CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度 均为 0.1mol/L、体积均为 1L 的 HA 溶液和 HB 溶液分别加水稀释至体积 为 VL，溶液 pH 的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 （ ）。 A．HA 是强酸，HB 是弱酸 B．X 是 HA，Y 是 HB C．常温下， X 的电离平衡常数为 10-5 D．NaA 与 NaB 的混合溶液:c(Na +)+c(H +)=c(A －)+c(B －)+c(HA)+c(偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突 破! （考纲要求）考查知识点： (1)强弱电解质、溶液酸碱性与 pH 的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。 (2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。 (3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。 解答溶液中图像题的一般思路： 1. 分析横纵坐标表示的意义 。 2. 结合原理分析点、线、面。
点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等 3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用 4、原理： （1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡） （2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡） （3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）
c(Y ) 综合练习 1、【2016 年高考江苏卷第 14 题改编】H2C2O4 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2C2O4 )+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物 质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量 浓度关系一定正确的是（ ） A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42－)>c(HC2O4－) B.c(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42－) C.c(HC2O4－)=c(C2O42－)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4－) D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42－) 2、【2017 届湖南省长郡中学】25℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L 的醋酸、醋酸钠 混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关 系的叙述不正确的是( ) A．由图示可求出 25℃时醋酸的电离平衡常数 Ka＝10－4.75 B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋ c(OH-) C．pH＝3.5 的溶液中：
一、 稀释曲线： (1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。 (2)注意：可以从起点及 PH 图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。 (3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中 c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。 典例 1、【2015 年高考全国 1 卷第 13 题】浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述 错误的是（ ）。 A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 D．当 lgV/ V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大 思考：ROH 的电离平衡常数 K 是多少？
二、滴定曲线
(1)起点的 PH 可以确定被滴定的酸或碱的强弱。 (2)看特殊点：如起点的 PH，酸碱恰好完全反应的点，PH 等于 7 等 。 (3)根据三大守恒作为判断依据。 典例 2、【2016 年高考天津卷第 6 题】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L-1 的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B.滴定至 P 点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-) C.pH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 思考：.pH=5 时，三种溶液中：c(A-)，c(B-)，c(D-)的大小？
练习 2、【2013 年高考浙江卷 12 题改编】25℃时，用浓度为 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol·L－1 的三种酸 HX、HY、 HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得 Ka(HY)≈10－5 C．pH=4 时，三种溶液中：c(X－)=c(Y－)=c(Z－) D．HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H＋)＝ Ka (HY) c(HY) ＋c(Z－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变 化可忽略）：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
答案：1、B 2、D 课后练习
1、【2016 年高考全国 1 卷】298K 时，在 20.0ml0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的 是（ ）