南京工业大学 物理化学 B 试题（A ）卷（闭）
2007--2008学年 第2学期 使用班级 06级 浦江 班级 学号 姓名
题号 总分得分
一、选择题（每小题2分，共计20分）
1． 温度、压力一定时，A 、B 两物质组成理想气体混合物，则B 物质的分体积为：（ ）
A ．
B B P RT n B . P nRT
C ．P RT n B
D ．B P nRT
2． 下列关于临界点的说法，正确的是：（ ）
A ．气液两相的摩尔体积相等
B ．气相摩尔体积大于液相摩尔体积
C ．气体性质接近理想气体
D ．临界温度随临界压力的变化而变化
3． 一定量的某理想气体恒容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体恒压下也由T 1升温到T 2，则
两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（ ）
A ． Q V = Q p ，ΔU V = ΔU p
B ． Q V < Q p ，ΔU V = ΔU p
C ． Q V > Q p ，ΔU V < ΔU p
D ． Q V < Q p ，ΔU V < ΔU p
4． H 2和O 2以2∶1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中（ ）是正确的。
A ．ΔH = 0
B ．ΔT = 0
C ．ΔS = 0
D ．ΔU = 0
5． 在一定的温度和压力下，已知反应A → 2B 的标准摩尔焓变为Δr H θm,1，反应2A → C 的标准摩尔焓变为Δr H θm,2, 则反应C → 4B 的Δr H θm,3 是 （ ）
A ．2Δr H θm,1 + Δr H θm,2
B ．Δr H θm,2 － 2Δr H θm,1
C ．Δr H θm,2 + Δr H θm,1
D ．2Δr H θm,1 － Δr H θm,2
6． 已知某一定温度下，A 、B 、C 三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa 、100 kPa 、21 kPa ，则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度x A 、x B 和x C 的大小顺序为（ ）
A ．x A ＞x
B ＞x
C ； B ．x A ＝x B ＝x C ； C ．x A ＜x B ＜x C ；
D ．x B ＜x A ＜x C
7． A 、B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）
A ．Δmix H = 0
B ．Δmix S = 0
C ．Δmix A = 0
D ．Δmix G=0
8． A 物质在α相和β相的化学势分别为μA α和μA β，若发生A 物质从α相自发地向β相迁移，下列正确的是（ ）
A ．μA α = μA β；
B ．μA α > μA β；
C ．μA α < μA β；
D ．无法判断
9． 稀溶液的凝固点T f 与纯溶剂的凝固点T f * 比较，T f < T f * 的条件是：（ ）
A ．溶质必须是挥发性的
B ．溶液必须是电解质的稀溶液
C ．析出的固相是纯溶质
D ．析出的固相是纯溶剂
10． 已知反应2 NH 3(g) = N 2(g)+ 3 H 2(g) 的标准平衡常数为 0.25。
同一条件下反应 ：
)()(2
3
)(21322g NH g H g N =+ 的标准平衡常数为（ ） A ． 4 B ． 0.5 C ．2 D ．1
二、 填空题 （每小题2分，共计30分）
1. 某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z 1（填>、= 或 <）
2. 物理量T （热力学温度）、m （质量）、H （焓）、A （亥姆霍兹函数）、μ（化学势）中，
属于强度量的是
3. 1mol 某理想气体经恒温可逆压缩，该过程的ΔH 0， W 0（填>、= 或 <）
4. 卡诺热机在900K 的高温热源和300K 的低温热源间工作，其效率η=
5. 理想气体经历一个不可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或 <）
6. 范德华气体经历一个可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或 <）
7. 1mol 某理想气体（C p,m =2.5R ），恒容下从300K 加热到400K ，该过程的ΔU= kJ ，
ΔS= J ·K -1
8. 1mol 的某理想气体（C p,m = 2.5 R ），经过绝热可逆过程，从300K 升温到400 K ，该过程的
ΔU = kJ ， ΔS= J·K -1
9. 一定量的水在常压下从300K 升温到350K ，该过程的ΔH = 50 kJ ，则ΔU= kJ ，
ΔS= J·K -1
10. 反应 3NO 2(g) + H 2O(l) = 2HNO 3(l) + NO(g) 的恒压热效应Q p,m = -71.66 kJ·mol -1
，
则其恒容热效应Q v,m = kJ·mol -1
11. 298.15K 时C 2H 4(g)、C 2H 6(g) 及 H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓Δc H θm,B 分别为：-1411 kJ•mol -1、
-1560 kJ•mol -1 及-285.8 kJ•mol -1，则反应 C 2H 4(g) + H 2(g) = C 2H 6(g) 的标准摩尔反应焓Δr H θm (298.15K) = kJ·mol -1
12. 303 K 时，饱和蒸气压分别为60 kPa 、20 kPa 的纯A 、纯B 形成的理想液态混合物，在50
kPa 下沸腾，此时平衡液相的组成x A = ；平衡气相的组成y B = 。
13.298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87 KPa、12.59 KPa。
现将二者在298.15K
时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时，测得其蒸气分压为4.85 KPa，蒸气总压为13.31 KPa，则异丙醇的活度 a = ；活度因子γ= 。
14.对反应C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) ，在恒温下增大压力，平衡将向移动；
若在恒温、恒压下加入惰性组分，平衡将向移动。
15.反应CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) 在1173 K时标准平衡常数Kθ= 1.22，现将含有摩
尔分数为0.5、0.25、0.25的CO(g)、CO2(g)、H2(g)的混合气体通入1173K的炉子中，总压为202.65 kPa，则平衡时H2O(g)的摩尔分数y = 。
三、计算题（50）
1．（12分）2 mol理想气体在300 K下，等温恒定终态压力膨胀，体积增加为原来的2倍，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔG及ΔS。
2. （12分）苯在101.325 kPa下的沸点为80.1℃，此条件下的摩尔蒸发焓Δvap H m = 30.85 kJ·mol-1。
现将1 mol液态苯在80.1℃、101.325 kPa下蒸发为苯蒸气，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG。
3. （16分）已知25℃时有下列数据
C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)
Δf Hθm / kJ·mol-152.3 -241.8 -235.3
Sθm / J·mol-1·K-1219.6 188.83 282.7
对气相反应C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g)
求：（1）25℃时反应的Δr Hθm、Δr Sθm、Δr Gθm、标准平衡常数Kθ
（2）25℃时C2H5OH（g）的Δf Gθm。
已知25℃时C2H4（g）和H2O（g）的Δf Gθm分别为68.15 kJ·mol-1、-228.57 kJ·mol-1
（3）想提高反应的标准平衡常数为25℃时的2倍，应将反应的温度控制在多少℃？
（Δr Hθm视为常数）
4. （10分）测得30℃蔗糖水溶液的渗透压为252.0 KPa。
求（1）溶液中蔗糖的体积摩尔浓度；
（2）沸点升高值ΔT b。
已知水的k b = 0.52 K•kg•mol -1，溶液的密度近似等于水的密度：ρ= 1000 kg•m-3。