初三化学上学期期末测试卷（可能用到的相对原子质量Ca : 40 C : 12 0 : 16 Cl : 35.5）一、 选择题（每题只有一个正确答案,每题2分, 共8分)1、下列成语包含有化学变化的是（ ）A. 刻舟求剑B. 百炼成钢C. 风吹草动D. 量体裁衣2、实验室加热约150ml 液体，可以使用的仪器是（ ）① 烧杯 ②试管 ③ 酒精灯 ④石棉网 ⑤试管夹 ⑥铁架台A.①③④⑥B.②③④⑥C. ①③④⑤D.②③⑤⑥3、如图为元素X 的某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A. 该粒子可用符号“Mg +2” 表示B. 该粒子不带电C. X 元素的核电荷数为10D. X 与Cl 形成的化合物为XCl 24、 下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：① KCl ②Cl 2 ③HClO ④ X ⑤ NaClO 4.根据这种排列规律，X 不可能是（ ）A. AgClB. KClO 3C. HClO 2D. Cl 2O 55、如图为物质的分类关系，①与②是并列关系 ③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）A. 一氧化碳B. 硫酸铜C. 空气D. 铜 6、 在A+3B=2C+2D 的反应中，14克A 完全反应生成44克C 和18克D,若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是（ ）A. 16B. 32C. 64D. 967、“低碳生活”倡导我们的生活中所耗用的能量、材料要尽量少，从而减低C02的排放量。
下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）A ． 教科书循环使用 B.多使用电子邮箱、QQ 等即时通讯工具C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低D.提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式 ① ② ③8、用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示，则下列情况不可能的是（ ）A ．曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况B ．盐酸均反应完，锌铁均有剩余C ．锌、铁都反应完，盐酸有剩余D ．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等 9、若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液度为饱和溶液，则（ ）A.溶液的质量一定变小B. 溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变二、选择填充题（每题3分，共12分）10、下列物质的用途只与物理性质有关的是（ ）A. CO 用于冶炼金属B.干冰用于人工降雨C. CO 2用于灭火D.11、某密闭容器中有X 、氧气 和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )A. 该反应为置换反应B.X 中一定含有碳、氢两种元素C.表中“待测”值为5D.12、下列各项中，能用金属与酸直接反应生成的是（ ）A. FeCl 3B. AgClC. MgSO 4D.13、现有60℃时100克10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%方法是（ ）H 2 的 质 量 反应时间A．蒸发溶剂的一半 B. 蒸发50克水C.增加10克硝酸钾D.三、填空与说明题（本大题共8小题，共36分）14、用化学用语填空（5分）（1）熔点最低的金属____ （2）硫酸铝______（3）3个亚铁离子______ （4）水中氢元素的化合价______（5）碳酸根离子_____15、“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。
请给合你所学到的化学知识回答下列有关问题：（4分）（1）从微观角度看，水分子是由构成的，（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由____________组成的，（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要由______的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳是指。
16用化学方程式描述下列事实：（6分）(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是。
(2)石灰水露置在空气中表面会形成一层白膜，其反应的化学方程式为。
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿（主要成分Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式为。
17如图初中化学中常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。
其中单质I为红色固体，氧化物I和单质III均为黑色固体，氧化物III 能使澄清的石灰水变浑浊。
（6分）（1） 反应①中______(填化学式)发生了还原反应；（2） 氧化物II 除图中所示的化学性质外，还具有______性，对人体有危害。
（3） 根据题意，写出反应④的化学方程式 。
18、香烟烟气中含有多种有害物质，其中毒害作用大的有害气体是______，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 。
随手丢弃的烟头还容易引发火灾原因（选填字母）（A.提供可燃物 B.提供氧气 C.使可燃物的温度达到着火点）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是。
（4分）19、 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的足量稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉，实验中天平指针的偏转情况为先偏______后偏______（2分）20、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和______等发生化学反应的过程。
请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
（3分）21、如图所示向100克水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①——⑤。
① ② ③④ ⑤ 加入A 4.2g 升温 至60℃ 加入A9g 降温 至50℃上述五种溶液中属于饱和溶液的是______（填序号，下同）,溶质质量分数相等是______,溶液中没有固体存在的是______。
（6分）四、实验探究题（本大题3个题共24分）22、正确的操作能保证实验顺利进行，请写出下列有关实验操作中的空格。
（4分）（1）用酒精灯给物质加热，要用酒精灯火焰的____________。
（2）点燃可燃性气体时都要先____________，再点燃。
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先____________。
（4）用量筒量取液体读数时，视线应____________。
23、（12分）现有下列常用的实验装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①______ ②______（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是____________。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO 2，该反应的化学方程式为 。
此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO 3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO 2，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO 2,应选用的发生装置为___________,收集装置为________。
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO 2的D A B C E①②体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______________,植物油上方原有的空气对实验结果____________（填“有”或“无”）明显影响。
24（8分）铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验是需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的，打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 （2分）【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为 （2分）（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序五、计算题 （10分）25 某钙片的标签如下图所示，同学们为测定该药片中碳酸钙的含量，取10片钙片放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸52.7g 。
（药片中其他成分不溶解也不反应），此时烧杯中剩余物质的总质量为57.3g 。
计算：（1）反应后生成二氧化碳的质量。
（2）钙片中碳酸钙的质量分数。
（结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。
初三化学上学期期末测试卷参考答案一、1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D二、10． B 金刚石刻划玻璃，铜作导线等 11. B 表中“待测”值为6 12. C FeCl 2等合理即可 13. B 加12.5克硝酸钾三、14.（1）Hg (2)Al 2(SO 4)3 (3)3Fe 2+(4)H 2O (5)CO 32- 15.(1)氢原子和氧原子 （2）碳元素和氧元素 （3）水分子（4）碳元素。
16.（1）4Al+3O 2=2Al 2O 3 (2)Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O(3)4C0+Fe 304 ＝3Fe+4C0217. (1)Cu0 (2)毒 （3）CO 2+C = 2C018. CO,分子在不断运动 C,将温度降到可燃物的着火点以下19.右 左20.氧气 水蒸气 涂油或刷漆合理即可21. （2）（5） ，（4）（5），（1）(3)(4)(5)+1 高温 高温22.（1)外焰，（2）验纯（3）装少量水(或铺一层细沙) （4）与凹液面最低处保持水平23. (1)①铁架台②集气瓶 (2)B、C或E(3)CaC03+2HCl =CaCl2+H2O+CO2(4)2NaHCO3=Na2C03+H2O+CO2↑; B ;D; 使CO2与水隔绝，无24 【实验探究】Al＞Fe＞Cu 【反思评价】除去金属表面的氧化物【实验验证】铁丝表面附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【拓展迁移】（1）Cu、Fe、Al或Cu、Al、Fe（2）Cu、Fe 、Al25 解：（1）生成二氧化碳的质量=0.68g×10+52.7g-57.3 g=2.2 g(2分)（2）设钙片中碳酸钙的质量为x,与稀盐酸完全反应生成氯化钙的质量为y。
(1分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)100 111 44X y 2.2 g100:44=x: 2.2 g x=5 g111:44=y:2.2 g y=5.55 g钙片中碳酸钙的质量分数=5 g/（0.68 g×10）×100%=73.5% （3）反应后溶液的质量=57.3 g-（0.68 g×10-5 g）=55.5 g 其溶液中溶质的质量分数=5.55 g/55.5 g×100%=10%答：反应后生成二氧化碳的质量是2.2 g。