4、分子内脱水 （消去反应）
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
H C—C—H
H O—H
H2O
5、分子间脱水 （取代反应）
CH3CH2OH
＋HOCH2CH3
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
乙醚
四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、 ❖ 乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂， ❖制造涂料。
HH H C—C—H
H
O
工业上利用此原理 生产乙醛
-2H
H C—C—H
H O—H
[O]
H
H2O
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
思考：
实验制取乙烯
①写出实验室制乙烯的反应方程式，其 中浓硫酸的作用是什么？ ②该反应属何种反应类型？为什么？ ③反应时乙醇分子中哪些键断裂？ ④实验中为什么要控制温度在170℃？
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色
C2H5OH+CuO
总反应方程式： Cu
2C2H5OH+O2
CH3C乙H醛O+H2O+Cu
刺激性气味液体
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
Cu或
Ag 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
第一节 醇 酚
第一课时 乙醇
制作人：乌海十中高二年级化学备课组李林春 审核人：张建龙
一、乙醇的分子结构
分子式：
C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基－－官能团 写作－OH
二、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
［实验二］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸 入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
结 论 ： 羟基上的氢原子才能被钠置换
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点， 推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的 气体是什么？
H-O-H
水
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
【小结】 乙醇
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③H ② ①
②与氢卤酸反应 ②
③氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化 ① ③
④分子内脱水 ② ④
⑤分子间脱水 ① ②
练习题
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
例如：乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2、乙醇与氢卤酸反应 （取代反应）
C2H5 OH Biblioteka HBrHH H C—C—H
H O—H
羟基被取代
C2H5Br+H2O
溴乙烷
3、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
[活动与探究]分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中 投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
实验现象： 装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有 无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最 终钠粒消失，液体仍为无色透明。 钠在煤油中无明显现象
√A.乙醇和浓硫酸加热至140℃
B.乙醇的催化氧化
√C.乙醇和氢卤酸反应
D.由乙醇制乙烯
练习题
2、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ ）
√ A： CuSO4·5H2O B：CuSO4
C： 浓硫酸
D：金属钠
快乐是一天， 不快乐也是一天， 我们何不天天快乐！ ！