总反应方程式：
催化剂
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
还原剂
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8
溯流追源：
水
乙醛
乙醇
氧原子
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9
乙醇的催化氧化机理:
②
④H H ①
H—C —C—O③—H HH
①
Hபைடு நூலகம்
H
2 CH3—C—O③—H + O2
Cu △
2 CH3 —C=O
+ 2H2O
H
乙醇
乙醛
①③断键 ppt课件
HH
HCC
烃的衍生物
HH
OH
羟基
比例模型
（3）结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
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球棍模型
3
情境导学
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4
探究活动：问题探源，动手探究
实验探究：
乙醇的催化-氧化 (模拟乙醇在人体内的反应)
实验 1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟； 2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化， 并小心闻试管中液体产生的气味。反复几次操作。
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5
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6
实验探究
铜丝
Δ
变黑
插入乙醇溶液 中
又变红
有刺激性气味
思考：（1）铜丝发生了什么反应？
（2）刺激性气味的物质是什么？
（3）铜丝的作用？乙醇的作用？
（4）乙醇分子的断键位置？
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7
△
2Cu + O2 CH3CH2OH + CuO
2CuO CH3CHO + Cu +H2O
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
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16
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17
CO2+H2O +热量
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13
珍爱生命， 远离酒驾！
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14
探究 ·应用
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜 15
银会光亮如初！这是何原理？
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15
你答对了吗？
• 乙醇具有还原性,可以将氧化铜、氧化银 还原为铜和银。而乙醇被氧化成为乙醛。
10
深入探究
• 1.为什么铜丝只加热一次就可以保持红 热乙？醇的催化氧化反应是一个放热反应。
• 2.为什么最后黑色的铜丝在乙醇液面上 方就乙变醇红易？挥发。
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11
情境导学
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乙醇
探究延伸
乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO 乙的资醛十料倍(C卡，H乙3积片C醛累HO在(脱)体A毒内性氢L会是D酶使乙H人醇) 面乙红耳酸赤，神志不清。
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1
学习目标
• 1.通过实验探究，从乙醇的分子结构角度认识乙醇的催 化氧化。
• 2.通过动画演示，掌握乙醇的催化氧化原理，能写出化 学方程式。
• 3.通过探究实验培养学生学习化学的兴趣，认识实验在 化学中的重要地位。
学习重点：乙醇的催化氧化原理
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2
乙醇的分子结构：
（1）分子式：C2H6O （2）结构式：