2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的FeO3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层2致密的AlO3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

28．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】B【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

10．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1—氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷，A正确；B、核磁共振氢谱是用来判分子中含有2种类型的H原子，且个数比为断有机物中H原子的种类及个数，HCOOCH31:3，HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，B错误；C、CHCOOH能与Na2CO3反应产生CO2气体，CH3COOCH2CH3与Na2CO33溶液不互溶，出现分层现象，C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相同，D错误。

11．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）【答案】A【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误；B、加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确；C、NaHCO3受热分解的气体是CO2（能使澄清石灰水变浑浊），所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生，C正确；D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。

12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2的物质的量是0.004mol，6min时，生成氧2H2O22H2O+ O2↑开始（mol）0.004 0 0转化（mol ） 0.002 0.001 6min 时（mol ） 0.002 0.001 所以0~6min ，H 2O 2的物质的量变化了0.002mol ，浓度变化量.().1c =220002mol H O 00L =0.2mol/L ，则v （H 2O 2）=./6min02mol L »23310-.´mol/(L·min)，A 正确；B 、随着反应的不断进行，H 2O 2的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以6~10min 的平均反应速率要小于0~6min 的平均反应速率，即v （H 2O 2）＜23310-.´mol/(L·min)，B 正确；C 、反应至6min 时，剩余的H 2O 2的物质的量是0.002mol ，则此时H 2O 2的物质的量浓度是.().1c =220002molH O 00L=0.2mol/L ，C 错误；D 、反应至6min 时，参加反应的H 2O 2的物质的量是0.002mol ，所以H 2O 2分解了50%，D 正确。

25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH已知：（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是_______;a ．加聚反应b ．缩聚反应（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______; a.b.CC H 2CH HCH 2n C C H 2CHCH 2Hnc.C C HC HHHCH 2n（4）A 的相对分子质量为108。

①反应II 的化学方程式是_____________________ ②1molB 完全转化为M 所消耗的H 2的质量是______g 。

（5）反应III 的化学方程式是______________________________。

（6）A 的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B 和C ，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

【答案】（1）1,3—丁二烯 （2）a (3)b（4）①2 CH 2=CH-CH=CH 2+△②6g（5）+HCHO +−−→H+H 2O（6）【解析】由转化关系：CH 2=CH CH=CH顺丁橡胶1,3—丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2）发生聚合反应I 生成顺式聚合物P ，则P 为聚顺1,3—丁二烯；反应II 是两个烯烃的反应，结合题目所给的信息，可知A 的结构简式为；发生反应生成B 和C ，根据B 和H 2加成生成，则说明B 的结构简式为，则C 的结构简式为HCHO ，C （HCHO ）和发生反应生成N （C 13H 8C l4O 2），反应的方程式为+HCHO +−−→H+H 2O ，则N 是。

（1）CH 2=CH —CH=CH 2的名称是1,3—丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2）；（2）反应I 是1,3—丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2）的加聚反应（没有小分子物质生成）； （3）顺式P 的结构简式应该是两个H 原子位于碳碳双键的同侧，答案选b ；（4）A 的结构简式为，所以反应II 的方程式为；+ ；1molB()分子中含有3mol 醛基（—CHO ），所以能和3molH 2发生加成反应，则消耗H 2的质量是6g 。

（5）反应III 的方程式为+HCHO +−−→H+H 2O ；（6）根据可知：烯烃中的碳碳双键被氧化成醛基（—CHO），则B 是，C是甲醛（HCHO ），所以和HCHO 也可以是被氧化得到。

26．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H12NO2（g）N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

A B C②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

【答案】（14分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）①p1<p2②变小（3）①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多【解析】（1）NH3和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；(2)①由2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1<p2；②再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。

(3)①降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则ΔH2<0，反应物能量高于生成物能量，C错误； N 2O 4(g)转变为N 2O 4(l)需要放出热量，所以NO 2(g)转变为N 2O 4(g)比NO 2(g)转变为N 2O 4(l)放出的热量少，B 错误，所以正确的图示为A ；②N 2O 4、O 2和H 2O 反应生成硝酸的反应方程式为2N 2O 4＋ O 2＋2H 2O===4HNO 3。