315农门化学模拟题及真题一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是1.86K•kg•mol-1） A、0.018mol B、0.027mol C、0.054mol D、0.54mol2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是 A、K2Cr2O7 B、PbO2 C、I2 D、H2O23、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用 A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠 B、HAc（pKa ⊙=4.75）--NaAcC、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4ClD、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO44、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应： A、ΔrHm⊙>0 B、ΔrSm⊙<0 C、ΔrHm⊙<0 D、ΔrGm⊙>05、升高温度反应速率增大，其原因是 A、降低了反应的活化能B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变C、能量因子f增大D、增大了反应平衡常数 6、下列说法正确的是A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）}D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是 A、PbCr2O7- B、PbCrO4- C、PbO2- D、PbO28、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是 A、纯溶液B、溶剂与溶质的混合物C、纯溶剂D、要根据具体情况分析9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4} A、<7.00 B、<3.14 C、>3.14D、2.14---4.1410、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形C、BF3是极性分子D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是A、AgBrB、AgClC、AgCl和AgBrD、Fe（OH）2-12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是 A、+2、2 B、+4、4 C、+2、4 D、+4、213、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/L HCl水溶液后 A、两者皆溶 B、均不溶C、CuS（s）溶D、MnS（s）溶14、下列说法正确的是A、ΔG<0的反应定能顺利进行B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态D、氧化还原反应进行的程度决定于二电对E值之差的大小 15、我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液 A、浓度不变，凝固点逐渐下降 B、浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降 C、浓度和凝固点均不变 D、浓度减小，凝固点下降16、下列基团中，若连在苯环上，对苯环产生+C效应大于—I效应的是 A、羧基 B、醛基 C、硝基 D、氨基17、谷氨酸是α-氨基戊二酸，预测其等电点应为 A、3.22 B、7.00 C、9.24 D、10.7618、下列化合物难溶于乙醚的是 A、Cl-CH2COOH B、HO-CH2COOH C、H2N-CH2COOH D、CH3CO-NH219、分子组成为C6H12的烯烃，经臭氧化反应和还原水解后，只得到一个化合物，这个烯烃可能是 A、3-己烯B、2，3-二甲基-2-丁烯C、环己烯D、A或B20、苯胺、乙酰苯胺、N-甲基苯胺三个化合物中碱性最A、苯胺B、乙酰苯胺C、N-甲基苯胺21、苯乙酮分子中的羰基与苯环有——，对苯环上的取代反应有 A、p-п共轭、致活作用 B、p-п共轭、致钝作用 C、п-п共轭，致活作用 D、п-п共轭、致钝作用22、下列各组试剂中，适用于制备甲基叔丁基醚的是A、氯甲烷与叔丁醇钠列化合物碱性较强者A、氢氧化四甲铵B、苯胺C、乙酰胺D、乙胺23、乙酰乙酸乙酯具有互变异构现象，下列说法错误的是A、存在酮式和稀醇式两种结构B、可与氯化铁溶液作用呈紫红色C、不再与羰基试剂反应D、与金属钠反应放出氢24、CH3—C—O—C—CH2CH3的化学名称是║║ O OA、乙丙酸酯B、乙丙酸酐C、乙酰丙酸酯D、乙酸丙酯25、脂肪酸的α-卤代作用中的催化剂A、FeCl3B、PC、AlCl3D、Ni26、下列哪种酸和醇的组合所发生的酯化反应速度最快A、甲酸和甲醇B、乙酸和异丙醇C、丙酸和叔丁醇D、甲醇和戊酸27、下列化合物那个酸性最大A、Cl-CH2-COOHB、Cl3-COOHC、CH3COOHD、Cl2-CH-COOH28、羧酸不能与下列哪一个化合物作用生成羧酸盐A、NaOHB、NaHCO3C、CaOD、PCl329、葡萄糖的半缩醛羟基是A、C1OHB、C2OHC、C3OHD、C4OH30、淀粉经过淀粉酶水解后的产物是A、葡萄糖B、果糖C、麦芽糖D、蔗糖二、填空题：35空，每空1分，共35分1、H2O2、KMnO4、SnCl2三种化合物，在酸性介质中可作为氧化剂的物质发生的还原半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在酸性介质中可作为还原剂的物质发生的氧化半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿2、正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各种型体中，浓度最大的为＿＿＿，其次为＿＿＿，二者的浓度比值是＿＿＿，它们在尿液中所起的作用为＿＿＿。
已知：H3PO4：Ka1=7.5*10-3，Ka2=6.2*10-8，Ka3=2.2*10-13。
3、HgCl2分子空间构型为＿＿＿，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成＿＿＿色＿＿＿沉淀，继续加入过量的KI后，则生成＿＿＿色＿＿＿溶液。
4、在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。
5、烯烃双键和卤化氢作用生成饱和卤代烃，其反应机理属于＿＿＿。
6、乙醛与氢氰酸反应生成α-羟基腈，其机理属于＿＿＿。
7、临硝基苯酚与对硝基苯酚相比，前者因为＿＿＿＿＿＿，所以沸点较低。
8、R-2-苯基-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，生成无旋光性的2-苯基-2-丁醇。
该反应是按＿＿＿历程进行的。
9、糖的相对构型是以距离羰基＿＿＿的手性碳原子的构型决定的 10、D-葡萄糖的C2差向异构体是＿＿＿（结构式）11、C10H14在紫外光照射下与Cl2反应，是按＿＿＿历程进行的，若其取代产物只有一种，其结构式为＿＿＿＿＿＿12、S-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，产物有旋光性，则主产物为＿＿＿此反应按＿＿＿历程。
13、四种卤素形成的2-卤代丁酸中，酸性最强的是＿＿＿，原因＿＿＿＿＿＿。
14、伯、仲、叔醇脱水反应从难到易＿＿＿＿＿＿，这是由中间形成的＿＿＿＿＿＿的稳定性决定的。
15、苯胺分子中存在＿＿＿共轭，这是氮原子的电子云密度＿＿＿，其碱性比氨＿＿＿三、计算、分析与合成题：8题，共55分 1、现有两种溶液，一种为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g•mol-1}溶于300g水中。
另一种40.75g未知物（非电解质）溶于1000g 水中。
这两种溶液具有相同的凝固点。
计算未知物的摩尔质量。
2、实验室配置pH=10.35的缓冲液2L，应选用下列哪种物质及其共轭酸、碱来配制。
试计算所用物质溶液的用量（设所用各物质溶液浓度均为0.20mol/L） NaHCO3；NaH2PO4；HAc；NH3 pKa1⊙（H2CO3）=6.37 pKa2⊙（H2CO3）=10.25 pKa1⊙（H3PO4）=2.12 pKa2⊙（H3PO4）=7.20 pKa⊙（HAc）=4.74 pKb⊙（NH3）=4.743、计算AgCl（s）和Ag2S（s）溶于氨水的平衡常数，并分别计算将0.1mol的AgCl（s）和Ag2S（s）溶解在一升氨水中，氨水的厨师浓度至少为多少？（s）和Ag2S（s）能溶于氨水么？ Ksp⊙（AgCl）=1.6*10-10 Ksp⊙（Ag2S）=1.6*10-49 Kf⊙{Ag（NH3）2+}=1.6*1074、1L溶液中含有0.1molNH3，0.1molNH4+和0.15mol[Cu(NH3)4]2+。
计算说明有无Cu(OH)2生成的可能。
Kb⊙(NH3)=1.8*10-5Ksp⊙{ Cu(OH)2}=1.6*10-19 Kf⊙{[Cu(NH3)4]2+}=2.1*10105、指出化合物CH3CHOHCHBrCH3有几个手性碳，有几个对映异构体，写出这个化合物所有对映异构体的Fischer投影式。
并用（R/S）标记每个手性碳原子。
6、化合物A不溶于苯、乙醚等有机溶剂，能溶于水，分子中只含C、H、N、O四种类型的元素。
A加热后失去1mol水得到B，B可以和溴的氢氧化钠溶液反应生成比B少一个氧和碳的化合物C。
C 和NaNO2的HCl溶液在低温下反应后再和次磷酸作用生成苯。
写出A、B、C的构造式。
7、（1）用乙醇2）以苯和乙酸酐为原料合成对硝基苯胺8、（1）鉴别葡萄糖、果糖、甲基葡萄糖苷（2）氯代叔丁烷、叔丁醇、甲乙醚答案：一、1D 2D 3D 4B 5A 6A 7C 8C 9C 10D 11D 12B 13B 14D 15B 16B 17C 18D 19C 20C 21A 22A 23C 24B 25B 26A 27B 28D 29A 30C 二、2 H2PO4- HPO42- 7.9 缓冲作用，稳定PH 3 直线红 HgI2 无 HgI4 4 Mn2+ MnO2 MnO42- 5 亲电加成 6 亲核加成 7 形成分子内氢键 8 SN1 9 最远 11 自由基反应 12 SN2 13 CH3-CH2-CH-COOH 吸电子│ F 14 叔仲伯碳正离子 15 p-п降低弱三、1 489 2 1.17 4 无2008农学统化学模拟真题三（含答案） 0一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分 1、证实电子具有波动性的实验依据是 A、电子衍射实验 B、光电效应C、α粒子散射实验D、氢原子光谱实验2、下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是 A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高B、O2分子中有单电子，具有顺磁性 C、H2O分子中H-O键夹角为104°45′D、邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.93：1，而在苯中的溶解度之比为1.93：13、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是 A、生物无机化学 B、环境化学C、核化学与放射化学D、食品化学4、指示剂甲基橙试弱一元酸，pK⊙b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。