HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
13
二、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：——定性角度 能跟酸或碱的溶液反应而显示 不同的颜色的物质。 常见的有： 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
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2．变色规律： 紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
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检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化
变红色 变红色
强力去污粉
氢氧化钠
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6
酸
碱
盐酸和硫酸
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氢氧化钙 氢氧化钠
7
盐
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碳酸钠
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一、从组成上认识酸、碱 1、酸：
氢+酸根
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9
2、碱： 金属元素 （铵根）+氢氧根
注：Cu2(OH)2CO3 不是碱 问：碱中一定含有金属元素吗？
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10
3、盐： 金属元素（或NH4）+酸根
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【问题】生锈的铁钉放入过量的 稀盐酸中发生的反应的方程式及 现象？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
现象：铁锈消失，溶液由无色 变为黄色，并由气泡产生。
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（4）与碱的反应
7
√A
7
7
B
C
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7 D
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第二节常见的酸（一）
一、浓盐酸
浓盐酸
颜色 状态
无色液体
白雾产生的打原开的瓶现因盖象后：浓有盐白酸雾挥出发现 出来的氯化氢气 气味 体有遇刺到激空性气气中味
的水蒸气形成盐酸小液滴。
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如何嗅药品的气味?
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36
问题：一瓶长期在空气中放置的浓 盐酸其溶质、溶剂、溶质的质量分 数如何变化？
变蓝色
变蓝色
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检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶 液后的颜色变化
不变色 不变色
变红色
变红色
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物质的导电性实验
蒸馏水 盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 石灰水
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二、从微观上认识酸、碱
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H+
酸溶液中都存在 相同的氢离子和不同的酸根离子。
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练习
1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？
酸性变弱。
2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋
滴到试纸上，则测得的结果与白醋实 际的pH比较
A. 偏低 C. 相等
B. 偏高
√D. 无法比较
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33
3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下 图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量， 纵坐标表示pH）
2．下列物质的水溶液能使紫色
石蕊溶液变红色的是
( C ) A．NaCl B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
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三、溶液酸碱度—— pH 1、溶液酸碱性的强弱程度（即溶 液的酸碱度） ——定量角度
常用pH来表示 pH的范围：通常在0～14之间
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24
编辑版pptຫໍສະໝຸດ 25编辑版pptHCl HCl HCl H2O H2O H2O H2O
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37
各项 溶质质量
溶液质量 溶质的质量分
数
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浓盐酸 减小 减小 减小
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二、稀盐酸
1、胃酸的主要成分，无色有刺 激性气味的液体。
2、化学性质 （1）与指示剂的反应
能使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不 变 色。
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39
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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11
碱
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酸 盐
12
练习：判断下列物质的类别
KCl、Cu(OH)2、 CuSO4·5H2O、HNO3、 NH4NO3、Na2S、FeCl3、 NaHCO3、C2H5OH、石墨、 蒸馏水、Cu、NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡 萄糖） NH4Cl
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酸性
物质
紫色
石蕊 变红 溶液
无色 酚酞
不变色
碱性 物质 变蓝
变红
中性 物质 不变色
不变色
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30
3、测定生活中一些物质的pH。 见P62 图10-17
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
pH 3～4
7 6～7 4～5
10
酸碱性
pH 酸碱性
酸性 汽水 3～4 酸性
中性 自来水 7
中性
酸性 唾液 6～7 酸性
酸性 草木灰水 11
碱性
碱性 洗洁精 12～13 碱性
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4、溶液酸碱度的重要意义：
①农业生产中：作物一般适宜在pH=7 或接近7的土壤里生长。
② 测定雨水的pH，了解空气的污染情 况：
正常的雨水pH ≥ 5.6；
酸雨—— pH＜5.6的雨水。
③ 测定人体内或排出的液体的pH值， 可以了解人体健康情况。
（2）与活泼金属的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
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（3）与金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体消失，溶液由 无色变为黄色。
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OH-
碱溶液中都存在 相同的氢氧根离子和不同的金属离子。
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从微观角度解释指示剂变色的原因
酸中H+使指示剂变色 碱中 OH-使指示剂变色
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练习
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液， 它能使无色酚酞溶液 ( A ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
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pH＜7 酸性溶液 pH＞7 碱性溶液 pH=7 中性溶液
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27
2、pH值的测定
用玻璃棒沾取少量被测液与pH 试纸上，然后跟比色卡对比读 数。
问：pH试纸事先要润湿吗？
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思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？
结论： 酸溶液≠酸性溶液， 碱溶液≠碱性溶液。
酸和碱
第一节对酸碱的初步认识
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1
物质的分类
单质
纯净物
有机化合物
物 化合物
氧化物
质 混合物
无机化合物
酸 碱
盐
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2
醋酸
乳酸
柠檬酸
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3
二氧化碳与水反应
制取二氧化碳 金属与酸反应
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4
用澄清的石灰水 检验二氧化碳
白灰刷树
氢氧化钙
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5
氢氧化钠和 硫酸铜反应