知学习 经典例题 知能训练
(3)酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
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实验内容 在稀盐酸、稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别放 入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与铁 锈、氧化铜作用
现象与结论 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
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课题1 常见的酸和碱
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学习目标
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况； 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀 性；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式； 4.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、 氢氧化钙的主要化学性质和用途； 5.知道碱的相似化学性质及其原因。
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食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚 酞溶液后的 颜色变化
不变色
不变色 变红色
变红色
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酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。 2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色
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新知学习
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下， 产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到 水中，利用灰汁洗浴、印染等。
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浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
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思考：怎样稀释浓硫酸？
用
途
盐酸 HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸， 可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染
硫酸 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
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三、常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙
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氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
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活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸 溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化 学性质。
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在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。 人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我 们一起来认识一些常见到的碱。 氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2
温故知新
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变 色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石 蕊溶液、酚酞溶液变色呢？
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一、酸碱与指示剂的作用
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
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认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
油状
气味
无味
密度
1.84g/mL
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
HCl 无色 液体 刺激性气味 1.19g/mL
白雾
溶质的质量分数
98%
36%-38%
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➢浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以 利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
➢浓硫酸具有很强的腐蚀 性，浓硫酸滴到纸张、蔗 糖上，会使纸张、蔗糖炭 化。稀硫酸滴到纸张上， 在水分挥发的过程中使纸 张逐渐炭化。浓硫酸还会 腐蚀衣物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
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2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
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几种常见的酸
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浓盐酸和浓硫酸
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二、常见的酸
1.浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体 积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是 否有气味？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
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注意： 1.正确稀释浓硫酸； 2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水 冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
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实验探究