解析 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3 ＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，
， 故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物， 氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误； 由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物 质的量之比为3∶1，C正确。 答案 D
2.氧化性、还原性的强弱判断方法
(1)依据反应原理判断 氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>__还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
氧化还原反应概念的理解和判断 1.辨析4对概念，理清知识关系
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物
氧化 剂 Cl2(X2) O2
Fe3＋
酸性 KMnO4 K2Cr2O7
HClO
浓 H2SO4
HNO3 H2O2
还原 Cl－ 产物 (X－)
H2O/ O2－/
Fe2＋/ Fe
Mn2＋/ Cr3＋
解析 A项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu反应中，Zn元素化合价升 高，Zn单质被氧化，错误；B项，在两个反应中水中的氢、氧元 素化合价都未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，错误；C 项，Cl2在化学反应中，氯元素的化合价既可降低又可升高，如 在Cl2和NaOH的反应中Cl2既表现氧化性，又表现还原性，错误； D项，Na2SO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二 者发生的反应为氧化还原反应，正确。 答案 D
1.下列叙述正确的是( ) A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单 质被还原的置换反应 B.2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 、 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性 D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
Cl－
SO2
NO2(浓) NO(稀)
H2O
OH－
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原 金属 剂 单质
非金属 单质
Fe2＋
H2S/S2－ HI/I－
NH3
CO SO2/ SO
氧化 金属 产物 离子
非金属 氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、 SO
1.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl，下列 说法错误的是( ) A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物 C.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为 3∶1 D.过氧化钠只作氧化剂
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原( ) (2) 有 单 质 参 加 或 有 单 质 生 成 的 化 学 反 应 一 定 是 氧 化 还 原 反 应 () (3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( ) (4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (5)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( ) (6)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
【助学技巧】 巧记概念
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 ① 箭 头 必 须 由 _反__应__物__ 指 向 _生__成__物__ ， 且 两 端 对 准 _变__价__的__ __同__种___元素； ②线上标得到电子数或失去电子数等内容。
(2)单线桥法
①箭头须由还原剂中__失__电__子__元素指向氧化剂中__得__电__子__元素， 箭头方向表示电子转移方向； ②在“桥”上标明转移的__电__子__总__数__。
专题四 氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
2.有关概念及其相互关系
例如： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂 是_M__n_O__2 ，氧化产物是__C_l_2__，还原剂是__H_C__l _，还原产物是 _M__n_C_l_2；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_2__m_o_l_，被氧 化的 HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
方法总结 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物 质的作用及电子转移或物质的量的关系。
破解氧化还原反应概念的“钥匙”
1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元 素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金 属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反 应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。
4.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。
考点二 氧化还原反应的规律及应用
1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质__得__电__子__的性质(或能力)；还原性是指物质 __失__电__子__的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__难__易___程度， 与得、失电子数目的___多__少____无关。如：Na－e－===Na＋，Al －3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易 失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3) 从 元 素 的 价 态Fe3 ＋ 、 H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有_还__原__性__，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有_氧__化__性__又有_还__原__性__，如Fe2＋、 S、Cl2等。