1．下列变化中，气体被还原的是（ ）
A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白
B ．氯气使KBr 溶液变黄
C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色
D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分
解）。
下列说法不正确的是（ ）
A ．当0<b <a /3时：SO 2+H 2O +3ClO －=SO 42－+2HClO +Cl －
B ．当b ＝a 时，SO 2+H 2O +ClO －==2H ++Cl －+SO 42－
C ．当a /3≤b ≤a 时,反应后溶液中H +的物质的量: 0<n (H +)≤2bmol
D ．当0<b <a 时，反应后溶液中ClO －、Cl －和SO 42－物质的量之比为：(a －b )∶b ∶b
4．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
已知：
S (s )+Na 2SO 3(aq )=====△ Na 2S 2O 3(aq )。
下列说法不正确的是（ ） A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B ．上述反应中的Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1:2
C ．每生成lmolNa 2S 2O 3转侈4mol 电子
D ．通入的SO 2过量很多，将会产生浑浊现象
5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理
之一为：Ag ＋2H 2S ＋O 2→Ag 2S ＋H 2O 。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )
A ．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B ．银针验毒时，Ag 被氧化
C ．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D ．银针复原发生的反应可能为：3Ag 2S +2Al =6Ag +Al 2S 3
6．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+。
若在氯化铁
溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小
C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
7．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）
A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂
B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
D．制取高铁酸钠时，每生成1m olNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
8．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是（）
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸
9．已知：KClO3+ 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2+ 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．5 : 1B．1 : 5C．6 : 1D．1 : 6
10．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒
C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污
11．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。
下列叙述不正确的是
A．Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6
B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-
12．已知反应：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为N A）A．若3molCl2反应，得到氧化产物6mol
B．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6N A
C．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1molNH4Cl转移电子n个，则N A=n
13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，
D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
14．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X。
则X是
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3
C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2
15.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：
5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
下列判断错误的是
A．氧化产物是SO42-B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C．Cr2O72-表现了氧化性D．还原1molCr2O72-，电子转移3mol
16．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是
A．氨气B．纯碱C．硫酸D．烧碱
17．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是A．MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O
C．C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
18．己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b~c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol
19.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中ClO-的物质的量随时间变化的曲
线如图所示。
下列判断正确的是（）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。