专题三氧化还原反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应的概念辨析例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【变式探究1】(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2→ SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【变式探究2】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是()A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2考点二氧化还原反应的基本规律及应用1.性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2.反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3.价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，4.邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO－、ClO 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5.电子守恒规律对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
还原产物：Cl2。
(一)由方程式判断强弱1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23、向含有亚硫酸根、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()(一)根据“守恒”进行计算4、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.0.16 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.20 mol·L－1D.0.25 mol·L－15、(2016·上海，17)某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。
x值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93(二)根据守恒进行配平6、(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO－4＋C2O2－4＋ ===Mn2＋＋CO2↑＋。
(2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3。
考点三信息型氧化还原反应方程式的书写例 1 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________。
例2 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋ Mn2＋＋===Na＋＋ Bi3＋＋＋。
【变式探究】(2016·高考江苏卷) 1、一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为_____________________________________________________________________ 【变式探究】2、H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程____________________________________________________________________3.[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的CrO2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________2________________________________________________________________ _______。
4.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式考点四氧化还原反应的计算及综合应用题组一氧化还原反应在工业制备中的应用过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A．Ca2＋B．H＋C．CO2－3D．OH－(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O2－6①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。
计算该水样中的溶解氧(用mg·L－1表示)，写出计算过程。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
题组二氧化还原反应在综合实验中的应用某化学小组探究酸性条件下NO－3、SO2－4、Fe3＋三种粒子的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检查)。
(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：实验序号实验操作实验现象Ⅰ向A装置中通入一段时间的SO2气体A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色Ⅱ取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀Ⅲ打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色Ⅳ取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成请回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________________________________________________________________________。
(2)资料表明，Fe3＋能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)3＋6，反应方程式为Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)3＋6。
请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________________________________________________________________________(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。