高中化学学习材料（精心收集**整理制作）氯、溴、碘及其化合物练习选择题答题处题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号９10 11 12 13 14 15 16答案一、选择题1.下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是A.氯化氢B.溴水C.氯气 D、溴化钠溶液6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色8.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是:①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A.②B.②③C.①②③D.①②④9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。
当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L10.KCl 和KBr 的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）A.24.1％B.40.3％C.25.9％D.48.7％11.如图所示装配仪器，接通 直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl 2B.O 2C.H 2D.HCl12.下列不能作为自来水消毒剂的是A.氯气B.三氯甲烷(CHCl 3)C.二氧化氯（ClO 2）D.臭氧13.关于漂白粉的下列说法正确的是A.漂白粉具有漂白性B.漂白粉是纯净物C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存14.氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是A.使品红溶液褪色B.与烧碱溶液反应C.与FeCl 2溶液反应D.与AgNO 3溶液反应15.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －+Cl 2=2Cl －+Br 2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. Br 2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂16.二、填空题17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
根据所学知识，回答下列问题：⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。
其原因是。
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
18.已知：①A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，可能还含有元素Y 或Z 。
元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增且不超过20。
② X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、+1、+5。
③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。
④化合物D 在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y 的单质。
请回答下列问题：⑴写出元素符号：X ： ，Y ： ，Z 。
⑵写出化学式：A ，B ，C ，D 。
⑶写出③中反应的化学方程式 。
⑷写出④中反应的化学方程式 。
19.海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
试回答下列问题：⑴目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）⑵工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。
该反应中的氧化产物是_______________。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t ，最少需要消耗食盐 t 。
⑶近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：电解氢氧化钠溶液 吸收 含SO 2废气 NaHSO 3 回收SO 2 ①写出②③的化学反应方程式，其中 属于氧化还原反应：② ，③ 。
三、实验题20.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
⑴灼烧。
将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.三角架E.泥三角F.酒精灯 G .容量瓶 H.玻棒⑵I ˉ溶液的获取。
操作是_____________________________。
⑶氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
理由是__________________________________________________________________。
A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO 4溶液D.H 2O 2⑷碘单质的检验。
取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若 ，则证明含碘。
21.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b ～c部分。
⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b 瓶中加入的液体一般为__________。
在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K 时，如若发现c 中液面不明显上升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方法是。
⑵装置[Ⅰ]中b 能防止多余气体逸散的原因是__________________________ 。
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b ～c 部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________________________________；[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是____________________________________________ 。
四、计算题22.海水中溴常以NaBr 形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl 2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br －，然后用空气把生成的溴吹出。
②以氢氧化钠溶液吸收Br 2 (Br 2跟烧碱生成NaBr 和NaBrO 3)。
③向所得含溴化合物溶液中加稀H 2SO 4，溴又重新析出。
要求：⑴写出各步反应的化学方程式。
(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr 的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t 溴？(假设氯化钠溶液 氢气 氯气 HCl 氯化钠（原料） ② ③ ④提取过程中溴无损失)参考答案:达标导测题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B B BC A C B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B B B C B D17.⑴2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O⑵Ca (ClO)2Ca (ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO⑶与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
⑷⑴18.⑴Cl；O；K⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3⑶Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O⑷2KClO32KCl＋3O2↑19⑴物理变化；(2) Cl2；58.5；⑶③；NaOH＋SO2＝NaHSO3，H2+Cl22HCl20⑴F；H。
⑵将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤。
⑶D;过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。
⑷溶液显蓝色21(1)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝。
(2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。
将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
(3) 是，原理与装置I同；否，由于c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险。
22.⑴2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；5NaBr+NaBrO3+3H2SO4= 3Na2SO4+3Br2+3H2O⑵0.0084% ；需海水的质量为15384.6 t。