如：CO2、SO2、P2O5、SiO2 例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物
如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
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3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
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按 化 学 性 质 划 分
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成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
思考:如果我们对酸、碱、盐、氧化 物再继续分类的话，还可以怎么分？ 比如对K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、 K2CO3这些盐类在进行分类如何分？
提示：从阳离子的角度，从阴离子的角度……
从阳离子的角度： K2SO4、 K2CO3属于钾盐； Na2SO4、Na2CO3属于钠盐 从阴离子的角度：K2SO4、 Na2SO4 属于硫酸 盐；Na2CO3、 K2CO3属于碳酸盐
正盐 NaCl、K2SO4、NH4NO3等
盐按组成
酸式盐 NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等 碱式盐 Cu2(OH)2(O3等
复盐 KAl(SO4)2•12H2O等
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分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发 现和学会使用，以提高我们工作 和学习的效率。
在化学方面，为了更好地认识和 研究物质，科学家同样也会将众 多的化学物质和化学反应进行分 类研究。
【思考与交流】 结合初中所学习物质分类方法的知识请 将下列物质初略进行分类:
溶液、泥沙、空气、氧气、水
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子 必须全部是氢离子（H+），阴离子则是 酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等 按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸 强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
按是否具有挥发性 挥发性酸 HCl、HNO3等
4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另 一种新的单质和新的化合物的反应； 分类：金属置换金属、金属置换非金属、非金属置 换金属、非金属置换非金属；
5、复分解反应（重点）：由两种化合物相互交 换成分生成另外两种化合物的反应
（1）反应能发生的必要条件：生成沉淀、气体或者水
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性
氧
化 物
b、Na2O、K2O、CaO、BaO可以与水反应生
成相应的碱，其他碱性氧化物不与水反应
如：生石灰制熟石灰
CaO + H2O Ca(OH)2
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（2）分类
①酸 + 碱
盐+ 水
a、酸和碱中和反应的本质是：
酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
b、强酸和强碱之间都能发生中和反应生成盐和水。
c、强碱和弱酸，弱碱和强酸之间一般也能发生中和反 应生成盐和水。
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 C．NaOH溶液
B．D√N．aO天H然气
结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中
某些纯净物进行初步分类： 金属单质
单质 非金属单质
物质
纯净物
稀有气体 酸
碱 无机物 盐
化合物
氧化物
有机物
混合物
二、某些纯净物的分类
1、酸 （1）概念：
不成盐 和酸、碱反应都不能反应的氧化物 氧化物 如：CO、NO、H2O
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（3）几种氧化物之间的关系及注意事项：
①大多数金属氧化物是碱性氧化物，A12O3等例外； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 碱性氧化物对应的水化物是碱；
d、弱酸和不溶性碱一般不能发生反应。
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②、酸 + 碱性氧化物
盐+水
（4）酸性氧化物、碱性氧化物的性质
a、酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水 例：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
酸 b、大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的
性
氧
酸，但二氧化硅不与水反应
化 物
例：CO2 + H2O H2CO3
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③、酸 + 盐
新盐 + 新酸
（1）强酸可以和大部分弱酸盐反应，生成弱酸和 强酸盐，即为“强酸制弱酸”。
（2）强酸不能与难溶性的强酸盐反应。
如：AgCl或BaSO4均不能与HNO3反应。
（3）一般情况下，弱酸不跟强酸盐反应，个别情况
下有例外。如：2AgNO3 + H2S
思考：
每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同， 试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找 出来。 （1）NaCl KCl Na2SO4 Na2S 分类依据 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据 （3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据
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化合物之间的化合； 3、分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上新 物质的反应；
分类：全部分解成单质的分解、分解成部分单质
的分解、全部分解成化合物的分解
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4、氧化物
（1）概念：由元两素种 的元化素合组物成。，其中一种元素为氧 （2）分类：
金属氧化物 氧元素和金属元素组成
按组成 元素划 分
如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO
非金属氧化物 氧元素和非金属元素组成
如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO
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2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同 一事物进行多种分类的一种分类方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把 事物归为不同的类别
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
√BC．.一可定能只用有交一叉种分标类准法进行分类
a、所有的碱性氧化物都能和强酸反应生成盐和水。
b、强碱对应的碱性氧化物可以和弱酸反应。
c、不溶性的碱对应的碱性氧化物一般不跟弱酸反应。
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人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件❖ （4）与碱 Nhomakorabea成盐和水
❖ （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸， 难挥发性酸制备挥发性酸）
2、碱
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和氢氧根组成，电
离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴