临川十中2013—2014学年高三上学期期中考试化学试卷命题人：李小辉2013-11可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列说法中，正确的是( )A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料2．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A．Fe（OH）3B．FeCl2C．H2SiO3D．NaHSO33．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A6．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－7．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性8．保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去9( )10．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确( ) A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．B～C段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H2O和H＋六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．还原产物为NH＋4C．若有1 mol NO－3参加氧化反应，则转移8 mol电子D．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化12．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO－3＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2Oab c13．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是( )14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：( )14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O== 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4.下列说法正确的是A．FeS2只作氧化剂B．被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为3∶7C．生成7 mol Cu2S，有10 mol电子转移D．氧化剂与还原剂物质的量之比为14︰515．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )A．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的盐酸溶液共热D．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热16．11.9 g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为( )A．22.1 B．27.2 C．30 D．无法确定二、非选择题（共52分）17．（5分）还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是；还原剂是。
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式。
（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为（用阿伏加德罗常数N A表示）。
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。
18．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋,阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3,将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；若改加NaOH溶液，则先沉淀后消失。
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答问题：写出下列四种化合物的化学式：A____ ___、B__ _ ___、D__ __ __ _、F____ ___。
19. (9分)X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，L能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X（或L）和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1） H的化学式是__________，实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是_________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。
装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a接接接接接f装置D的作用是_ ___，装置E中NaOH溶液的作用是__ ____。
（5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写出化学方程式____________________________．该反应中被氧化的H与参与反应的 H的质量之比__________．20．（8分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO。
实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。
经查阅资料得知，在溶液中通过调2＋2＋3＋实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH，D．Cu2(OH)2CO3。
实验小组设计如下实验方案：试回答：（1）用试剂编号表示：试剂1为_________，试剂2为__________。
（2）固体X的化学式为___ _______。
（3）操作Ⅰ为_______ _____________。
21．(12分)单质硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450 ℃～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
装置C中的试剂是________。
(2)装置A中g管的作用是__________________________________________________；（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
(4)甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。
但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你设计一个合理方案并用文字表达：_______________________________________(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋+MnO－4+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋＋4H2O 某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。