Ag
跟O2 反应
常温 易被 氧化
常温形 常温不 加热能被 不能被
成氧化 易被氧 氧化
氧化
膜
化
跟水 反应
常温 置换 出氢
加热或跟水蒸气 不能置换出氢 反应置换出氢
3
续表 金属 活动 顺序
跟酸 反应
K、 Ca Mg Fe、 、Na 、Al Sn、
、 Pb Zn
剧烈反 能置换出酸 应置换 中的氢 出氢
H Cu、 Pt、 Hg、 Au Ag
10
•
20 g由两种金属粉末组成
的混合物，与足量的盐酸充分反应后得
到11.2 L氢气（标准状况），这种金属混
合物的组成可能是（ ）
• A.Mg和Al
B.Al和Fe
• C.Fe和Zn
D.Zn和Cu
11
•
根据生成的H2可知反应中转移的
电子的物质的量为1 mol,即金属混合物共失
去1 mol电子，金属混合物的摩尔电子质量
钠可用酒精处理
9
有关金属的计算
• 铝与镁、铁及其化合物的有关计算（如图 象、函数关系等）为过去高考的较难题。 要根据它们的性质写出有关的化学方程式， 通过图象或函数找出解题的突破口，如图 象中的最大值（最高点）、最低点、转折 点和水平线等对正确解题往往有重要意义， 同样函数的边界条件及定义域对解题也非 常重要。
• (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性 由强到弱的顺序是 ____________H_N_O__3>_H__2_C_O3>。H2SiO3
• (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形 成既含离子键又含极性共价键的化合物，写 出其中一种化合物的电子式：
• __________________________________ _____
不能置换出酸中的 氢
跟盐 先与水 前面额金属从盐溶液中置换出后
反应 反应
面的金属
பைடு நூலகம்
冶炼 电解法 方法
热还原法
热分解法或天然 矿物富集
4
• 2.判断金属活动性的常见方法： • （1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属
越活泼。 • （2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该
金属越活泼。 • （3）一种金属能从另一种金属盐的溶液中
• A．Fe2O3和MnO2 AD • B．MnO2和V2O5 • C．Cr2O3和V2O5 • D．Fe3O4和FeO
16
• 3.(2009·天津)下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用 语回答下列问题：
17
• (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的 顺序N是a>A_l_>_O_________ 。
将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属 强。
5
• （4）两金属能构成原电池时，一般做负 极的金属比做正极的金属活泼。
• （5）在电解的过程中，一般先得电子的 金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后 得电子的金属阳离子对应的金属单质的活 泼性差。
6
•
下列有关金属铝及其化合物的
叙述正确的是（ ）
• A.铝在常温下不能与氧气反应
为20 g/（mol·e-），各金属的摩尔电子质量
：
12
金属
1 mol金属 金属相对 摩尔电
失电子
原子质量 子质量
镁
2 mol
24
12 g/(mol·e-)
锌
2 mol
65
32.5
g/(mol·e-)
铝
3 mol
27
9 g/(mol·e-)
铁
2 mol
56
28 g/(mol·e-)
铜
0
64
∞
根据平均值只有B选项符合题意。
电加离入的一阴定、量阳的离Y溶子液溶浓至液度的相_p等_H_，等__应于__向7_溶__液__中__
。
21
•
(1)在元素周期表中，同一周期，
• B.铝不能与氯气反应
• C.铝既能溶于酸，又能溶于碱
• D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
7
•
铝是一种较活泼的金属单质，
在常温下可以与空气中的氧气反应生成
一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，
起保护作用；在一定条件下也可以与其
他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能
溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和
氢氧化铝均是两性化合物。 C
8
• 下列关于钠的叙述正确的是( BD) • A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得
到溶质质量分数为8%的溶液 • B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必
须经碱石灰处理后，才能与钠反应 • C．钠与钠离子都具有强的还原性 • D．钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的
金属的化学性质
1
金属的性质
1.金属活动顺序表的应用
金属活动顺序 K、 Mg Fe H
Ca 、Al 、
、 、Zn Sn
Na
、
Cu、 Pt、 Hg、 Au
Ag
Pb
金属失点子能力
逐渐减弱
阳离子氧化性
逐渐增强 2
续表
金属 活动 顺序
K、 Mg、Al Fe、Sn H Ca 、 、Zn 、Pb
Na
Cu、 Pt、Au Hg、
B.0.4 mol电子
• C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
•
本题考查了单质钠与重水反应的相
关计算。9.2 g钠物质的量为0.4 mol,生成氢
气0.2 mol,0.2 mol氢气分子中含有0.4 mol
电子，0. 4 mol质子，0.4 mol中子，故只有
B正确。
15
• 2.(2009•上海)实验室将9 g铝粉跟一定量的 金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质为18 g， 则该氧化物粉末可能是( )
18
•
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成
的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，
可使用的催化剂为(填序号) _____ 。
•
a．MnO2
b．abFeCl3
•
c．Na2SO3
d．KMnO4
19
•
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、
Z、M、N可发生以下反应：
20
•
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
B
13
• 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组 成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生 的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中 一定含有的金属是Al _____ 。
14
• 1.（2009·上海）9.2 g金属钠投入到足量的
重水中，则产生的气体中含有（ B ）
• A.0.2 mol中子
• _A_l_3_＋_＋__3N__H_3_·H__2O_____A__l(_O_H_)_3_↓_＋_3_N__H_4_＋
•
N→⑥的单质的化学方程式为
• 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
________________________________
•
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M