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二、摩尔质量
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(1)一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量，这 种说法对吗？为什么？
[提示] 不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质的质量单位是 g， 二者的意义不同。
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3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为 ________。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为 ________。
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②物质的量的单位——摩尔
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(2)国际单位制(SI)中的7个基本单位
热力学 物质的 发光强
物理量 _长__度___ 质量 _时__间___ 电流
温度 量
度
单位 米(m) _千__克___ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(_m_o_l_)_ 坎(cd)
(符号)
__(k_g_)__
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(2)已知 1 个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，请计算 O2 的摩尔 质量为多少？与 O2 的相对分子质量的关系是什么？
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值 上与氧气相对分子质量相等。
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2．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．1 mol C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A [1 mol 物质含有约 6.02×1023 个微粒，但不一定为原子，A 错误。]
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必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol 具体化
O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol 集体化 NaCl,0.5 mol H2SO4
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自主预习 探新知
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一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有__一__定__数__目__粒__子___的集合体的物理量，用 符号_n__表示。
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.物质的量——“四化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
专有化 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、
微观化 电子等及这些粒子的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的 物质，如米
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[答案] (1)0.5 mol 6.02×1023(或NA) (2)0.5 mol49 g
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核心突破 攻重难
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 ( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ( ) (3)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等 ( ) (4)H2O 的摩尔质量在数值上等于 18 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
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目标与素养：1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观 辨识)2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨识 与微观探析)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 (宏观辨识与微观探析)
2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 _6_._0_2_×__1_0_23__。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单 位是 mol－1 。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ ___N_/_N_A___。
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