3.阿伏加德罗常数
⑴定义： 1mol任何粒子的粒子数
⑵单位：mol-1 (每摩尔) ⑶符号：NA 精确值：0.012Kg12C中所含碳原子数 近似值：6.02×1023 mol－1
NA≈6.02× 1023mol－1
.
9
1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数:12ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为
都灵科学院院士后，还担任过意大利教
育委员和度量衡学.会会长．
10
类似: 圆的周长
圆的直径
无限不循
环小数. 准确数
近似数
=π≈3.14
12克 12C
无限不循环小数. 准确数
一个12C原 子的实际 质量
阿伏加德罗常数NA
≈6.02×1023
近似数
.
11
4、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加 德罗常数（NA）之间的关系
基准:NA
摩尔质量
1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 x 1023
2、n= N NA
n1 = N1
n2
N2
单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量)
单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
.
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C－12 O－16
检测反馈
1. CO2的式量为_4_4__,摩尔质量为 __4_4__g/mol；
课堂导入
“2H2 + O2点=燃= 2H2O”这一方程式表示的含 （1义）？、2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下化 合生成2个水分子。
（2）、4g氢与32g氧气在点燃条件下化合生
成36g水。
宏观
微观
质量
如何计量 物质？
体积
粒子
数
.
1
启示：物科质学的上桥要梁建。立起一个微观粒子和宏观
想办法在水分子数和水的质量之间找 到一个桥梁 ——-- 集体单位。
.
13
5.摩尔质量
⑴定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。 ⑵单位： g/mol ⑶符号： M ⑷数值上等于相对原子（分子）质量. 注：摩尔质量（g/mol）与1mol物质的质 量（g）在单位上不同。
.
14
6.摩尔质量与物质的量、质量之间的关系
n＝m
M
7.物质的量、质量、微粒数之间的关系
家意
是 准是
大
一一
利
个个
物
数衡
理
值量
学
标
含阿伏加德罗常数
个微粒
任何粒子集体计量
为1mol
阿伏加徳罗生平简介：
意大利物理学家。
1776年8月9日生于都灵市
一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵
市。1792年进都灵大学法律系学习，取
得法学博士学位后，曾开业当律师。
1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被
.
7
特别重要! 使用物质的量和摩尔时的 注意事项
⑴适用范围：微观粒子（如分子、原子、 离子等）或它们的特定组合。不能用于 宏观物体。如1mol小米（ × ）因为 不是微观粒子
⑵使用准则：必须指明微粒的种类（分 子、原子、离子等）;并规定用该粒子的 符号（化学式）,不使用中文名称。如 1mol氢（ × ）因为必须指明是那一 种粒子；1molH、1molH2、. 1molH+ 8
2CO + O2 =2CO2 物质的量 2mol 1mol 2mol
分子数 2NA NA 2NA 质量 56 32 88
方程式中系数之比等于它们的物质的量之比
.
16
物质的量 基本物理量 单位:摩尔
课堂小结：
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
１mol二氧化碳的质量为__4_4__g; 4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
2mol二氧化碳的质量为__8_8__g.
8.8g二氧化碳相当于__0_.2_mol.
.
18
N-14 H-1 O-16 Mg-24
质量 （克）
9克
36克水
物质的量 （摩尔） 0.5摩尔水分子
2mol
微粒 （个）
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数（N）
n= N NA
N＝ n×NA
n与粒子数（N)成正比。
注意：一定要指明粒子种类
.
12
练一练
1、1molO2约含有__6_._02_×__1_0_23___个O2， __2___mol O，约含有_2×__6_.0_2_×_1_0_23_个O
2、3molH2SO4中约含有_3_×_6_.0_2_×_1_023个H2SO4，可 电离出___6____mol H+ ，约为6×__6_.0_2×__1_02_3 个H+
注意！物质的量是一个专有名词。不可
以分开理解。
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6
2．物质的量的单位——摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与
0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。 (2)符号： mol。 (3)计量对象：原子、分子、 离子、原子团、 电子、质子、中子等所有 微观粒子。
.
2
结论：宏观可称量的物质和微观可 数的粒子之间的确存在某种联系。
[疑问]
微观粒子
这种“联系”是什么呢？
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
经科学家反复研究，联系“可称量的物质”
和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量，这 个物理量就是“物质的量”。
.
3
1.2.1
物质的量的单位 －摩尔
第一课时
.
3.01X1023 2X6.02X1023
0.2克 （ 0.1 ）摩尔氢分子 6.02X1022
24克
1摩尔镁原子
6.02X1023
56克
2摩尔氮气
2X6.02X1023
.
19
下列物质中所含分子的物质的量最多的是 A
A．4 ℃时2.7 mL水
B．2.8 g CO
4
1．理解物质的量的含义。（重点） 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)
（难点） 3. 了解阿伏加德罗常数的含义，并能运用NA进行计
算。 （难点） 4.了解摩尔质量的含义,能进行简单计算。（重点）
.
5
符号
概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
微观粒子: 分子、原子、离 子、电子、质子等 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
质 量 ÷ 摩 尔 质 量 物 质 的 量 × 阿 伏 加 德 罗 常 数 微 粒 数
× 摩 尔 质 量
÷ 阿 伏 加 德 罗 常 数
m
N = n=
M
NA
.
15
探究展示
1mol H2O水中有 ( 2 )mol H ,( 1 ) mol O
( 2NA)个H，( NA )个O
微粒数之比等于物质的量之比