高中学科基础测试化学试题卷说明：1．采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上，不采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应-酌空格内，填在试题卷上无效。

2．本试卷满分共100分。

考试时词90分钟．3．可能用到的相对原子质量：H —1，N —14，O —16，Fe —56一、选择题(每小题只有一个合适选项，共27小题，第1-10小题每小题。

1分，第11-27小题每小题2分，计44分。

)1．工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是： A ．23Al OB ．MgOC ．MgOD ．3CaCO2．精制蔗糖使之脱色，通常选用A ．2SO 漂白B ．2Cl 漂白C ．22Na O 漂白D ．活性炭吸附3．二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。

据你推测这种化学药剂可能是A ．TNTB ．白磷的CS 2溶液C ．黑火药和甘油D ．4KMnO 和24H SO4．下列情况会有氢气生成的是A ．铝放入冷的浓硫酸中B ．铝放入热的浓硫酸中C ．铝放入冷的稀硫酸中D ．铜放入热的稀硫酸中 5．下列变化中，不破坏化学键的是 A ．碘升华 B ．晶体硅熔化 C ．硝酸钾溶于水 D ．氯化铵加热“升华” 6．下列各物质的化学式、名称(或俗名)、分类都正确的是A ．FeO 氧化铁 碱性氧化物B ．23Na CO 小苏打 盐C ．422()12KAl SO H O 明矾 盐D ．4CuSO 硫酸铜 酸7．下列说法正确的是A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B ．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C ．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用8．下列有关化学用语使用正确的是A ．2CO 的比例模型：B ．F -离子结构示意图C ．氢化铵(4NH H )电子式：D ．乙炔分子的结构式：H C C H -≡- 9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、2Mg+、2AlO -、OH -B ．H +、2Fe +、24SO -、3NO -C ．K +、4NH +、23CO -、OH -D ．2Ca +、3Al +、3NO -、Cl -10．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：3HCO -+232OH CO H O --=+ B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：222623Al OH AlO H --+=+↑C ．用3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：32222FeCu Fe Cu ++++=+D ．纯碱溶液中滴入醋酸：23222CO H H O CO -++=+↑11．苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是①与NlaOH 溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：A ．①②③B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②③④⑤12．右圈是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④>②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D ．元素的最高正化合价：③=⑤ 13．下列说法中，正确的是A ．K W 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A ．1mol 过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2A NB ．标准状况下，11．2L 4CCl 中含有的C Cl -键的数目为2N A C ．1．7g 的氢氧根离子中含有的电子数为N AD ．用100mL 18．4 mol ·L 1-的浓硫酸与足量的铜反应，生成2SO 的分子数为0．92N A 15．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。

下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是A ．2O -B ．22()n O H O -∙C ．422()CO H O -∙D ．34PO -16．下列装置合理，且能达到实验目的的是17．在阿斯匹林的结构简式(右式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不葡的键。

将阿斯匹林与足量NaOH 溶液共煮时，发生反应时断键的位置是A ．①④B ．②⑤C ．③④D ．②⑥ 18．25°C 时，在浓度为1 mol ·L1-的424(Nn )SO 423()NH CO \4242()()NH Fe SO 的溶液中，测得4()c NH +分别为a 、b 、c(单位为mol ·L1-)，下列判断正确的是A ．a b c ==B ．a b c >>C ．c a b >>D ．a c b >>19．用0．10 mol ·L1-的盐酸滴定0．10 mol ·L 1-的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A ．4()(),()()C NH C Cl C OH C H +--+>> B ．4()(),()()C NH C Cl C OH C H +--+== C ．4()()C Cl C NH -+>，()()C OH C H -+>D ．4()(),()()C Cl C NH C H C OH -++->>20．下述实验中，不能达到预期目的的是21．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。

下列关于该有机物的叙述正确的是A ．该有机物在一定条件下不能发生消去反应B ．该有机物不同化学环境的氢原子有8种C ．键线式中的Et 代表的基团为3CH -D ．该有机物属于芳香族化合物 22．在一定条件下，对于反应()()()()mA g nB g cC g dD g −−→++←−−C 物质的浓度(c ％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A ．0H ∆< 0S ∆>B ．0H ∆> 0S ∆<C ．0H ∆> 0S ∆>D 0H ∆< 0S ∆<23．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：242233283()2()4Zn K FeO H OZn OH Fe OH KOH ++++放电充电，下列叙述不正确的是A ．放电时负极反应为：222()Zn e OH Zn OH ---+=B ．充电时阳极反应为：2342()354Fe OH e OH FeO H O ----+=+C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol 24K FeO 被还原D ．放电时正极附近溶液的pH 不变24．核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。

为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。

制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A ．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B ．反应③的化学方程式是：3422623FeOOH CO Fe O H O CO +=++C ．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D ．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解25．11．6 g 34Fe O 加到100 mL 某浓度的盐酸中，再加入9．8 g 铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。

向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5．0 mol ·L 1- NaOH 溶液160mL 。

则原盐酸的物质的量浓度为A ．2 mol ·L 1- B ．4 mol ·L 1- C ．6 mol ·L1-D ．8 mol ·L1-26．金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：22Cu+HCl+O =CuCl+HO 2HO (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具 有极高的活性。

下列说法或表示正确的是 A ．氧化剂是2O B ．2HO 在碱中能稳定存在C ．氧化产物是2HOD ．1 mol Cu 参加反应有2 mol 电子发生转移27．恒温条件下，将2NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2242()()NO g N O g −−→←−−达到 平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A ．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B ．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C ．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小 二、填空题(每空2分，合计56分。

) 28．(本题4分)按要求写出下列反应式。

(1)工业电解饱和食盐水制2Cl (离子反应方程式)： (2)3CH CHO 与银氨溶液发生银镜反应(化学反应方程式)： 29．(本题2分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)．A ．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤B ．用重结晶法提纯含少量NaCl 的3KNO 晶体C ．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D ．为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比E ．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止30．(本题6分)运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。

已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为 。

(2)该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化 学方程式 。

(3)NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子能发生反应：34NH HCl NH Cl +=。

试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

31．(本题10分)下面是以化合物I 为原料合成一种香精．(化合物VI)的合成路线，反应在一定条件下进行。

化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：(1)化合物I 生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物I 的结构简式为。

(2)写出化合物V 合成化合物Ⅵ的反应方程式(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：(4)化合物V 的多种同分异构体中，与化合物V 官能团种类相同且无支链的共有 种。