2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（学生版）专题4：卤素及其化合物（精品）第I卷选择题（44分）一、选择题（本题共11小题，共44分。
在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、（基础题）自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl32、（2020达州一轮）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸3、(2020·北京高考·11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB．该消毒液的pH约为12:ClO-+H 2O HClO+OH-C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-4、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色5、(2020·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收6、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是实验现象结论选项A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性72液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确8、已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl n＋MBr n(M为＋n价的金属元素)，BrCl ＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的是A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色9、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变 A10、（2020成都六校联考）标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO－3，则原混合气体中H2的物质的量为A．a/2 mol B．(a/22.4－b) molC．(a/22.4－b/2) mol D．b/2 mol11、（2020成都考前冲刺）时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO－3，将过量的溴除去；②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO－3完全转化成I2；③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，化学方程式为H2N—NH2＋2I2―→4I－＋N2↑＋4H＋；④将生成的I－萃取到水层后用①法处理；⑤向④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化；⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设放大前后溶液体积相等)A．2倍B．4倍C．6倍 D．36倍第II卷非选择题（56分）二、非选择题（本题共4小题，共56分）11、（2020兖州模拟）(17分)地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。
随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。
(1)目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为____________________________，漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是__________________，漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是________________。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClO H2O＋NH2Cl(一氯氨)。
NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯的杀菌时间，其原因为________________________________。
(3)由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对人体有害，因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力的消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。
但ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气体稀释，并避免光照、震动或加热。
①ClO2中氯元素的化合价是______________。
②现阶段欧洲主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和浓盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(为ClO2体积的一半)，使产物纯度降低，试写出该法制ClO2的化学方程式：________________________________________________________________________。
③目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是______________________________________。
与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_____________________________。
12、(2020·重庆高考)(17分)ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
13、（基础题）(11分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_____(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________。
14、（2020江苏一模）（11分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。
已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应[2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(反应放热)]，温度稍高即会发生副反应6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
现有甲、乙、丙三套装置(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)。
(1)请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。
a．容易引起环境污染b．可防止环境污染c．可防止副反应发生d．易发生副反应e．易控制反应速率f．不易控制反应速率F、G)组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为(按气流从左到右方向)______ ___。
(3)在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：_____________________ _。