第九单元非金属元素
一、非金属通论
1、结构和位置
（1）非金属元素在周期表中的位置
在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。

除氢外，非金属元素地都位于周期表的右上方。

H元素在左上方。

F为非金属性最强的元素。

（2）非金属元素的原子结构特征及化合价
①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。

②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。

③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。

2、非金属单质
（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质
（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质
（3）结构与单质的化学性质
3、非金属单质的制备
（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。

0R R ne
n
−−→−-
++，0
R R ne
n
−−→−-
--
（2）方法： ① 氧化剂法，如： MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
22
2Br Br
Cl −→−-
，22)(Cl g HCl O
−→
−（地康法制氯气） ② 还原剂法，如：
Si SiO C −→−2，242H SO H Zn
−→−
③ 热分解法，如：
23
O KClO
−−→−加热
，24
H C CH
+−−→−高温
④ 电解法，如：
电解水制H 2、O 2，氯碱工业制Cl 2等。

⑤ 物理法，如：
工业上分离液态空气得N 2（先）、O 2（后）
4、非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质
ⅣA ——RH 4 正四面体结构，非极性分子； ⅤA ——RH 3 三角锥形，极性分子；
ⅥA ——H 2R 角型（或“V “型）分子，极性分子； ⅦA ——HR 直线型，极性分子。

固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2O 是液体，其余都是气体。

（2）化学性质
① 稳定性及水溶液的酸碱性
非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

② 还原性
a ． 与O 2：NH 3→NO ，H 2S →SO 2（或S ），HCl →Cl 2。

b ． 与Cl 2：H 2S →S ，HBr →Br 2，NH 3→N 2 。

c ． 与Fe 3+：H 2S →S ，HI →I 2。

d ． 与氧化性酸：H 2S+H 2SO 4（浓）→，HBr 、HI 分别与浓硫酸及硝酸反应
e ． 与强氧化剂：H 2S 、HCl 等可与酸性KMnO 4作用。

（3）非金属氢化物的制取
① 单质与H 2化合（工业上）：例如HCl 、NH 3等，PH 3、SiH 4、H 2S 等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。

② 复分解法（实验室）：例如：S H FeS H 2−→−+
，3)(42
NH Cl NH OH Ca −−
−→− ③ 其他方法：例如324
\3CO Na CH
NaOH COONa CH CaO +↑−−−→−+加热
5、非金属氧化物
通性
（1）除SiO 2是原子晶体外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体，所以它们的熔沸点差别较大。

（2）许多非金属低价氧化物有毒，例如：CO 、NO 、NO 2、SO 2等都有毒，不能随便排放于大气中。

（3）非金属氧化物大都为酸性氧化物（酸酐，NO 2不属于酸酐）相对应的酸易溶于水时，则氧化物易于水化合，反之水化合反应难于进行或不发生反应。

（4）不成盐氧化物（如CO 、NO ）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。

6、最高价含氧酸
（1）最高价氧化物对应的酸的组成及酸性
（2）酸性强弱规律
① 对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。

如HClO 4
＞HClO 3＞HClO 2＞HClO ，H 2SO 4 ＞H2SO 3 ，HNO 3 ＞HNO 2 。

② 证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。

如： Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O==Na 2CO 3+H 4SiO 4↓（水玻璃敞口放置变浑浊） Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO （漂白粉遇CO 2产生HClO ）
③常见酸的酸性强弱顺序
H3AlO3 HCl H3PO4H2SiO3
H2SO4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH HNO3H2SO3HClO
H2S
二、各主族主要元素的转化网络
1、卤族元素
2、氧族元素
3、氮族元素
（1）氮及其化合物
（2）磷及其化合物
4、碳族元素。