中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
C H4← ― C― →C O― →C O2
0
＋4 ＋4
0
＋2
＋4
－4
SiH4← ― Si― →SiO2(H2SiO3)
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(2)形成网络构建
生产新型陶瓷；硅酸盐 —— 陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材
料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
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2
题组集训
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 点燃 2Mg＋CO2====(用离子方程式表示)。
-1 0
＋1
＋3
＋5
＋7
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(2)形成网络构建
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2.扫除易忘知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O
的反应为可逆反应)。
(3) 实验室制 Cl2 ，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外 ，还可以用 KMnO4 、
高考化学常见非金属元素
考点一 碳、硅及其重要化合物 考点二 卤素及其重要化合物
考点三 硫及其重要化合物
考点四 氮及其重要化合物 考点五 物质的特殊转化关系及框图推断 考点六 以“气体流程”为载体的定性考查
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考点一
碳、硅及其重要化合物
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核心精讲
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界
1
2
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答案
考点二
卤素及其重要化合物
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1
核心精讲
“ 氯 ” 是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复
习时应从以下几个方面掌握：
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
HCl――― ――― → ― Cl2――― ――― → ― HClO ――― ――― → ― HClO2――― ――― → ― HClO3――― ――― → ― HClO4
－ 2Na＋＋CO2 3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。
－ SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
1
2
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答案
(4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还 原性( √ ) (2015· 江苏，4C) (5)硅胶可用作食品干燥剂( √ ) (2015· 全国卷Ⅱ，7A) (6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( × ) (2015· 天津理综，2D) (7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( × ) (2015· 海南，7B)
1 2
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答案
(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( × ) (2015· 安徽理综，9D) (9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料( × ) (2014· 江苏，4A) (10)玻璃容器可长期盛放各种酸( × ) (2014· 海南，9A) (11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( √ ) (2013· 广东理综，11C)
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2.扫除易忘知识盲点 (1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属 性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性； ③单质能和碱溶液反应生成氢气。 (2) 工业上制备粗硅，是用过量的 C和 SiO2 在高温下反应，由于 C 过量， 生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放； NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用 玻璃塞。
碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2· nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
角度，由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
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(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种
材料，如硅—— 半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅 —— 光
导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于
KClO3 、 NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋
===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
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(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般
不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花 (6)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 的 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2( 少 量 ) ＋ 高温 Na SiO ＋CO ↑ H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2 ===== 2 3 2 也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡
。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋ NH4Cl 。
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答案
题组二 高考真题跟踪再现 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)SiO2硬度大，可用于制造光导纤维( × ) (2017· 江苏，3C) (2)石英砂可用于生产单晶硅( √ ) (2016· 海南，4C) (3)因为HF与SiO2反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( √ ) (2016· 全国卷Ⅲ，7D)
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－ 3
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3 )2 ， △ Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2 O 。
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(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
答案
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。