[答案] B
(1)上述例题中等体积的③与④溶液中阴离子个数比_____1∶1 (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)若将上述例题中①溶液加热，则 c(CH3COO－)________(填 “增大”或“减小”，下同)，pH________。
解析：(1)CO23－的水解使阴离子数目增多(CO23－＋H2O HCO3－ ＋OH－)，而 ClO－水解后溶液中阴离子数目变化不大(ClO－＋ H2O HClO＋OH－)，故等体积等浓度的 Na2CO3 溶液与 NaClO 溶液的阴离子个数比大于 1∶1。 (2)因盐类水解吸热，故加热后促进水解，CH3COO－的水解程 度增大，c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，pH 增大。
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱___电__解__质__的反应。
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
实例 是否水解
NaCl、KNO3 否
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
CH3COONa、 Na2CO3 是
水解的离子
溶液的酸碱性 溶液的 pH (25 ℃)
_中__性___ pH_＝__7
NH＋4 、Cu2＋ __酸__性__
CH3COO－、 CO23 － _碱__性___
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3 的水解离子方程式为_F_e_3＋_＋__3_H__2O_____F_e_(_O_H__)_3＋__3_H_。＋ ③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时， 书写时要用“===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式为 __A__l3_＋_＋__3_H_C__O_3－_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O_2_↑___。
(2018·洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列
四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
pH__<_7
Hale Waihona Puke pH__>_75.水解方程式的书写 (1)一般要求
气体或沉淀不标“↑”或“↓”，易 一般盐类水 水解产 解程度很小⇨物很少⇨分解产物(如NH3·H2O等)不写其分
解产物的形式 例如：NH4Cl 的水解离子方程式为_N_H__＋ 4_＋__H_2_O____N_H__3·_H_2_O_＋__H_＋_。 (2)三种类型的盐的水解方程式的书写 ①多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例如：Na2CO3 的水解离子方程式为_C_O__23－_＋__H_2_O____H__C_O_－ 3_＋__O__H_－。
[自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液
中cc（（NCHl－4＋））>1。(
)
(2)(2015·高考重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合
后，溶液 pH＝7。( )
(3)CH3COONH4 溶液呈中性是因为 CH3COONH4 溶液不能发 生水解。( )
(4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的 CH3COONa 溶 液的碱性强于 NaF 溶液。( )
(5)可溶性铝盐都能发生水解反应。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．(教材改编题)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 解析：选 D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或 生成沉淀，即 A、C 选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水 解，B 选项错，D 选项正确。
3．(教材改编题)现有浓度为 0.1 mol·L－1 的五种电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH，这五种溶液的 pH 由小到大的顺序 是( )
A．⑤③①②④
B．①④②③⑤
C．④②①③⑤
D．②④①③⑤
答案：C
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆 常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液 呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解；而 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解程度相当，即水 解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 溶液仍呈 中性。
2．实质
盐电离
→
弱酸的阴离子→结合__H_＋__ 弱碱的阳离子→结合_O__H_－_
→
生成弱
电
解
质
→破
坏
了_水__的__电__离___平__衡__→水的电离程度_增__大___→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
3．特点
可逆
酸碱中和
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
[解析] A．四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解， 水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的 电离程度：③＞④＞②＞①，A 错误；B.Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在 H＋、OH－、CO23－、HCO3－、H2CO3、Na＋、H2O， B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情 况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na2CO3 溶 液中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。