物质
氧化钠
化学式 分类
Na2O 碱性氧化物
氧元素的化合价
－2
氧化性
无
与水反应 与CO2反应
应用
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 制备烧碱
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过氧化钠
Na2O2 过氧化物 －1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
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氧化钠和过氧化钠的性质比较
现象
Na浮在水面上 Na熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水
浮
熔点低、放热
熔
产生气体
游
气体为H2
响
产生碱
红
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和
水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水
液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
练习
1．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象 正确的一组为: ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮 的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝 ( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( 钠的熔点低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 显著的放热反应
思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
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钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____，显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
2NaCl 2Na Cl2
思考：能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠？
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趁热打铁 • 将金属钠投入下列溶液中，既能产生沉淀，又能产
生气泡的是( B )
• A、NaCl B、MgSO4 C、NH4Cl D、BaCl2
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钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠
剂
灯
钠的应用
制备 【 新教材 】新人 教版高 中化学 必修一 上课课 件
2Na+Cl2=2NaCl
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钠与氧气反应
取1小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察现象
质软，易被氧化
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层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠和化合物反应
思考 钠是极活泼金属，钠能不能从CuCl2溶液中置换出Cu单质？ 设计实验：Na和CuCl2溶液反应 实验现象：
Na浮在水面上 产生蓝色絮状沉淀 Na四处游动 发出呲呲响声 Na熔化成一个小球
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
4Na+O2 = 2Na2O（白色）
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钠燃烧
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2Na 2H2O 2NaOH H2
MgSO4 2NaOH Mg(OH )2 Na2SO4
2Na MgSO4 2H2O Mg(OH )2 Na2SO4 H2
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钠的物理性质 • 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特
殊性： • 一般性：银__白__色__金属，热和电的__良____导体。 • 特殊性：质软，密度比水_小__，熔点___低___。
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
ρNa>ρ煤油
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