欲使反应按原电池的方向进行，则应由：
,x≥1.42，即HCl浓度至少为1.42mol·L-1
7.解答：Ag++e =Ag
=-nFEθ(Ag+/Ag)=-77.124 kJ.mol-1
Eθ(Ag+/Ag)=-77.124×103/96487=0.7992V
8.解答：
-0.3672=-0.126
=7.1×10-9
=2.85
因为 很小，所以 已经除尽。
22.解答：（1）In+E(右)>E(左)能发生歧化反应
Tl+E(右)<E(左)不能发生歧化反应
（2）In与1mol·L-1HCl反应得到的产物是：In3+和H2
Tl与1mol·L-1HCl反应得到的产物是：Tl+和H2
(3) In与1mol·L-1Ce4+反应得到的产物是：In3+和Ce3+
(4) 5NaBiO3(s)+2Mn2++14 H+= 5Na++5 Bi3++ 2MnO4－+7 H2O
(5) H2S +2 Fe3+= S +2Fe2++ 2H+
(6)3P4(s)+20HNO3(浓)+8 H2O =12H3PO4+20NO
(7) 2FeS2+30HNO3Fe2(SO4)3+30NO2+H2SO4+14H2O
(-) Cu-2e=Cu2+
电动势∶
（2）MnO2(s)+ 2Cl-(12 mol·L-1) + 4H+(12 mol·L-1)=Mn2+(1.0 mol·L-1) + Cl2(100kPa) + 2H2O(l)
电池符号：
(-) Pt,Cl2(100kPa)|Cl-(12.0mol·L-1)||Mn2+(1.0mol·L-1),H+(12.0mol·L-1)|MnO2(s),Pt(+)
（3）
（4）
(5)
（6）
5.解答：（1）2Ag+(0.10 mol·L-1) + Cu(s)==2Ag(s) + Cu2+(0.010 mol·L-1)
电池符号：(-)Cu|Cu2+(0.010 mol·L-1)||Ag+(0.10 mol·L-1)|Ag(+)
电极反应：
(+) Ag++e=Ag(s)
（4）Cr2O72－(1.0 mol·L-1) + 6Fe2+(0.10 mol·L-1) +14H+(1.0 mol·L-1)= 2Cr3+(0.10 mol·L-1) + 6Fe3+(1.0 mol·L-1) + 7H2O(l)
电池符号：
(-)Pt|Fe3+(1.0 mol·L-1),Fe2+(0.10 mol·L-1)||Cr2O72－(1.0mol·L-1),Cr3+(0.10mol·L-1),H+(1.0 mol·L-1)|Pt (+)
Tl与1mol·L-1Ce4+反应得到的产物是：Tl3+和Ce3+
(4)
23.解答：MnSO4溶液起自催化作用，加快反应速率。
n( ) ( )=
n( )=1.457
m( )=1.457
w( )=
24.解答：
（1） +5
1mol 可以氧化5mol 。
（2）n（ ）=5n（ ）=5 mol
=n（ ）
w（ ）= =59.11%
（7）加入NH4HF2的目的是：①使 生成稳定的无色络合物，防止其对 的氧化②形成缓冲溶液，控制溶液的PH为3~4。
30. +
n（ ）= （ ）
2 +5
=2.5n（ ）=1.645 mol
=3.615 mol
n（ ）=3.615 mol
m（ ）=0.3145g
w（ =
31. +8 +5e= +4
所以V=
(8) 7PbO2+2MnBr2+14HNO37Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O
(9) 28HNO3+3As2S3+4H2O9H2SO4+6H3AsO4+28NO
(10)As2S5+10NO3-+10H+2H3AsO4+10NO2+5S+2H2O
(11) 2Bi3++3S2O32-+3H2OBi2S3+3SO42-+6H+
电极反应式：2Cr3++3Cl2+7H2O =Cr2O72-+6Cl-+14H+
( )Cl2+2e= 2Cl-
(+)2Cr3+-6e+7H2O=Cr2O72-+14H+
(3)
所以：Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O仍逆向进行
18.Eθcell=Eθ（+）-Eθ（-）=Eθ(Pb2+/Pb)-Eθ(Cu2+/Cu)
（5）K2Cr2O7+ 3H2S +4 H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3S + 7H2O + K2SO4
（6）2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+ 2NaI
（7）2 MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
（8）4[Co(NH3)6]2++ O2+2H2O = 4 [Co(NH3)6]3++4OH-
2.用离子-电子法配平下列方程式。（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质
(1)Cห้องสมุดไป่ตู้2O72－+ 3H2O2+ 8H+= 2 Cr3++ 3O2+7 H2O
(2) 2 MnO4－+5SO32－+6 H+= 2Mn2++ 5SO42－+3 H2O
(3) ClO3－+ 6I-+ 6H+= Cl-+3 I2+ 3H2O
（4）达平衡时，溶液中所剩Ag+的浓度
14.解答：半反应
Cu2++ Cl-+e= CuCl↓
Cu + Cl--e= CuCl↓
Kθ=3.8×105
15.解答：
<
所以Ag+先被还原。
设第二种离子Cu2+被还原时，第一种金属离子Ag+在溶液中的浓度为c(Ag+)
c(Ag+)=5.4×10-9mol·L-1
电极反应：
(+)MnO2+4H++2e==Mn2++ 2H2O\
(-)2Cl—2e==Cl2
电动势∶
（3）H3AsO3(0.10 mol·L-1)+ I2(s) + H2O(l)=H3AsO4(1.0 mol·L-1) + 2I-(0.010 mol·L-1) +2H+(0.10 mol·L-1)
电池符号：
电极反应：(+)Cr2O72－+14H++6e=2Cr3++ 7H2O
(-)Fe2+-e=Fe3+
电动势∶
E=1.35-0.830=0.52V
6.解答：（1）E=E(+)-E(-)
0.293=-0.440+(0.0592/2)lgc(Fe2+)+0.822c(Fe2+)=1.0×10-3(mol·L-1)
32.lg Z=
33.解答：
(1)[ ]=1.47mol· 的电极为(anode)负极
(2)standard emf(标准电动势)：Eθ=0.000V
(3)Ecell=0.0592lg
(4)The [ ] which in the cathode of the cell will increase.The other will decrease.
9.解答：Eθ(Ag3PO4/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592lg(Kθsp,Ag3PO4)1/3=0.7991+0.0592lg =0.486V
10.解答：pH=3.00的H2S饱和溶液中，CH+=1.0×10-3
H2S = 2H++ S2-KӨ= Ka1×Ka2= [H+]2×[S2-]/[H2S]
（2）(-)Ag∣Ag+(y mol·L-1)‖Ag+（1.0×10-1mol·L-1）∣Ag (+)E=0.0592V，求负极Ag+的浓度。
c(Ag+)=0.10(mol·L-1)
(3)(-)Pt,Cl2(Pθ)∣Cl-(xmol·L-1)‖ (1.0 mol·L-1),H+(xmol·L-1),Cr3+(1.0 mol·L-1)∣Pt (+)
=-0.126V-0.337V lg(6.3 10-36)=0.579V
因为Eθcell 0,所以放电能正常进行。
lgKθ= =19.6, Kθ=3.64 1019
设放电终止时， ,则