江苏省启东中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高二化学（创新班）可能用到的相对原子质量:P 31 O 16 H 1选择题（40分）一．单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）Ａ． PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物Ｂ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染Ｃ．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放Ｄ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O2Δ2CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．聚氯乙烯的结构简式：Ｂ．硫离子的结构示意图：Ｃ．次氯酸钠的电子式：Ｄ．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6【答案】C【解析】【详解】A项、一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式为，故A错误；B项、硫离子含有16个质子，18个核外电子，其中K层2个电子、L层8个电子、M层8个电子，结构示意图为，故B错误；C项、NaClO为离子化合物，Na+与ClO-之间形成离子键，O与Cl之间形成共价键，电子式为，故C正确；D项、葡萄糖的分子式为C6H12O6，分子中含有5个羟基和一个醛基，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。
3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（）Ａ．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气Ｂ．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料Ｃ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多Ｄ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器【答案】B【解析】Ａ．浓硫酸的脱水性，可以干燥氢气，故A正确；Ｂ．因为氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；Ｃ．常用碳酸氢钠溶液或氢氧化铝来中和胃酸，碳酸钠溶液呈碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错；Ｄ．二氧化硅可与氢氟酸反应，石英制造耐酸容器是不对的。
故D错。
本题正确答案：B。
4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是Ａ．制取二氧化硫Ｂ．验证漂白性Ｃ．验证氧化性Ｄ．尾气处理【答案】B【解析】A浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，故A对；B验证SO2漂白试剂为品红，酸性高锰酸钾溶液褪色，表现SO2的还原性，故B错；C 2Na2S+SO2 +2H2O=3S +4 NaOH故C正确；D：SO2+2 NaOH= Na2SO3+ H2O能达到目的。
本题正确答案：B。
点睛：本题考查化学实验常见物质SO2的制取和性质检验知识。
制取原理可行，SO2漂白性不是氧化还原反应漂白，验证时不能用酸性高锰酸钾溶液。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是（）Ａ．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）Ｂ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XＣ．简单气态氢化物的热稳定性：W>YＤ． W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X为C元素；Y元素无正化合价，则Y为F元素；Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，则Z为Na元素；W的最高正价为+6价，则W为S元素。
【详解】A项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，Na元素和S元素同周期，Na的原子半径大于S，故A错误；B项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S元素的非金属性强于C 元素，则S元素最高价氧化物对应水化物的酸性强于C元素，故B正确；C项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，F元素的非金属性强于S元素，则F元素的简单气态氢化物的热稳定性强于S元素，故C错误；D项、S元素与C元素形成的化合物为二硫化碳，只含有共价键，S元素与Na元素形成的化合物为硫化钠，只含有离子键，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意应用结构、性质和位置关系推断元素是解题的关键。
6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是Ａ．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%Ｂ． CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂Ｃ．①→②放出能量并形成了C—C键Ｄ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C 项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
7.下列说法正确的是（）Ａ．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性Ｂ．利用复分解反应可实现FeSO4向FeO（OH）的转化Ｃ．相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多Ｄ．选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率【答案】A【解析】【分析】A、分子式为C2H4O2的有机物可能为CH3COOH或HCOOCH3；B、FeSO4中铁元素化合价为+2价，FeO（OH）中铁元素化合价为+3价；C、相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧均生成五氧化二磷；D、选用适当的催化剂，可以改变可逆反应的反应速率，但不改变化学平衡的移动方向。
【详解】A项、分子式为C2H4O2的有机物可能为CH3COOH或HCOOCH3，CH3COOH具有酸性，而HCOOCH3不具有酸性，故A正确；B项、复分解反应中没有元素化合价变化，FeSO4中铁元素化合价为+2价，FeO（OH）中铁元素化合价为+3价，FeSO4向FeO（OH）的转化为氧化还原反应，故B错误；C项、相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧均生成五氧化二磷，反应放出的热量相同，故C错误；D项、选用适当的催化剂，可以改变可逆反应的反应速率，但不改变化学平衡的移动方向，反应物的平衡转化率不变，故D错误。
故选A。
8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）Ａ．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AＢ．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AＣ．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AＤ．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：Ａ．根据白磷是正四面体结构分析；Ｂ．根据铁离子水解分析；Ｃ．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；Ｄ．根据反应是可逆反应判断。
详解：Ａ．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；Ｂ．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；Ｃ．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；Ｄ．反应2SO 2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
答案选C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
的是（）9.下列化学用语对事实的表述不正确．．．Ａ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O Ｂ．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−Ｃ．由Na和C1形成离子键的过程：Ｄ．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。