绝密★启用前全国名校2019年高三11月大联考化 学本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。

1．我国垃圾分类尚处于初级阶段，目前我国各大城市垃圾分类如下图所示。

下列可以置于第④个垃圾桶的是① ② ③ ④A ．水果皮B ．残破瓷砖C ．牛奶包装纸盒D ．过期药品2．下列物质可以和二氧化硅、小苏打、氮气、乙酸乙酯这四种物质归为一类的是A ．卤水B ．液氨C ．蛋白质溶液D ．碘酊3．下列说法正确的是A ．可以根据电离常数大小比较不同碱的碱性强弱B ．溶液是电中性的，胶体是带电的C ．化学电源可以将化学能完全转化为电能D ．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体 4．在硫酸铝溶液中可以大量共存的离子组为 A ．K +、Na +、S 2−、3HCO -B ．4NH +、Mg 2+、3NO -、Cl − C ．Na +、3NO -、ClO −、4[Al(OH)]-D ．K +、Ba 2+、Cl −、23CO -5．下列关于化学实验的表述正确的是A ．为除去KI 固体中的少量I 2单质，可将固体溶解后采取如图所示操作B ．为除去H 2中混有的少量HCl ，可以通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶 C ．检验FeSO 4溶液中是否有Fe 2(SO 4)3，可选用酸性KMnO 4溶液或K 3[Fe(CN)6] 溶液D ．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是过滤6．α-Fe(Ⅲ)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N 2和H 2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H 2(g)2H(g) ΔH 1，②N 2(g)2N(g) ΔH 2，③N(g)+H(g)(NH)(g) ΔH 3，④(NH)(g)+H(g)(NH 2)(g) ΔH 4，⑤(NH 2)(g)+H(g)NH 3(g) ΔH 5，总反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 。

下列说法正确的是A ．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变B ．反应②和总反应均为放热反应C ．3ΔH 1+ΔH 2+2ΔH 3+2ΔH 4 +2ΔH 5=ΔHD ．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应③④⑤的平衡转化率 7．利托君是目前国内外治疗早产的药物，其结构简式为，4−羟基苯丙酮()是合成利托君的中间体，下列说法正确的是A ．利托君的分子式为C 17 H 20NO 3B ．利托君分子中碳原子上的一溴代物有12种C ．4−羟基苯丙酮分子中最多有5个原子共线D ．1 mol 利托君与溴水反应时，最多消耗4 mol Br 2 8．下列关于铁及其化合物的说法错误的是A ．常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多B ．铁与稀硝酸反应时，n (Fe)∶n (HNO 3)与反应后含铁物质的种类有如下图所示关系：C ．不能用加热稀FeCl 3溶液的方法制备浓FeCl 3溶液D ．用下图所示装置进行实验，一段时间后，X 极附近颜色变深9．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成众多烃类物质；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的12；NY2与水反应可制备Y2X2。

下列说法正确的是A．原子半径：N>M>Z>Y>XB．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y；最高价氧化物的水化物碱性：N>MD．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物10．将2 mol X和0.8 mol Y置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)M(g)+N(g) ΔH。

反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应均达平衡状态B ．温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=458C．若a、b两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率11．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．20 g 20Ne中含有的中子数为10N AB．0.1 mol 232S O-被氧化为264S O-时，转移的电子数为0.1N AC．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1N AD．2.3 g乙醇和4.6 g甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.9N A12．下列关于电解质及其溶液的说法正确的是A．氯碱工业中，当生成0.1 mol H2时，通过阳离子交换膜的离子数为0.1N AB．向小苏打溶液中加入少量过氧化钠固体充分反应，溶液中离子数目改变，种类不变C．向NaOH溶液持续通入CO2气体的过程中，始终有如下关系：c(Na+)+c(H+) = c(OH−)+c(3HCO-)+c(23CO-)D．向含有0.1 mol FeI2的溶液中通入1.12 L(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−13．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法不正确的是A．HClO4属于强酸，CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价B．该反应除生成CrO2(ClO4)2外，还生成了另一种强酸C．该反应中，参加反应的H2O与CrCl3物质的量之比为1∶2D．作氧化剂的HClO4与参加反应的CrCl3物质的量之比为3∶1614．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。

LiLaZrTaO材料是目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。

某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：C6Li x+Li1−x LaZrTaO LiLaZrTaO+C6。

下列说法不正确的是A．b极为正极，a极发生氧化反应B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C．b极反应为：x Li++Li1−x LaZrTaO−x e−LiLaZrTaOD．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g15．实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液，制得NaIO3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。

下列有关叙述错误的是A．A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：FeS+2H +Fe2++H2S↑B．制备NaI涉及以下两个反应：3I2+6OH−5I−+3IO-+3H2O、3H2S+3IO-3S↓+I−+3H2OC．装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下D．步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作16．某温度下，K sp[Cu(OH)2]=1.0×10−21。

向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加CuSO4溶液产生Cu(OH)2、CuS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的p(Cu)=−lg c(Cu2+)，p(B)=−lg c(OH−)或−lg c(S2−)。

下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH−浓度关系的曲线B．该温度下，K sp(CuS)=1.0×10−36C．升高温度时，b点会向c点移动D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动二、非选择题（5小题，共52分）。

17．（10分）根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。

回答下列问题：（1）X的名称为，Z的元素符号为。

（2）Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为。

（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（3）Y的氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，属于氧化物（填“酸性”“两性”或“碱性”，下同)；硅的氧化物既能与氢氟酸反应，也能与NaOH反应，属于氧化物。

（4）由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如下图所示：已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+A，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3+B Si+3HCl。

（均已配平）①A的化学式与B的化学式（填“相同”或“不同”）。

②流程中的4个反应有个属于氧化还原反应。

③反应Ⅳ中生成的SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为。

18．（10分）碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药。

实验室用下面装置制备碘化亚铁。

（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2）回答下列问题：（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为，该仪器及药品的主要作用为。

（2）制备FeI2固体时用粗玻璃管连接收集器的目的是，收集器浸泡在冷水中的原因是。

（3）收集器后面连接盛有浓硫酸的试管的目的是。

（4）请设计一个实验验证得到的FeI2固体中有I2。

19．（10分）短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的某种同位素不含中子，Y与Z 同族，Z 的原子序数是Y 的两倍，l 、m 、p 分别为元素X 、Y 、Z 对应的单质，r 、s 、t 、u 、v 为X 、Y 、Z 形成的二元或三元化合物，这些物质有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）r 具有 气味， r 与s 生成p 和t 的化学方程式为 。

（2）r （填“能”或“不能”）用v 的浓溶液干燥，用化学方程式解释其原因 。

（3）用r 、空气和KOH 溶液可以组成燃料电池，生成Z 元素的+4价含氧酸正盐和水。

电池工作时负极反应为 （用离子方程式表示）。

（4）将10 mol s 、5 mol m 充入10 L 的恒容密闭容器，在500 K 条件下生成u 气体，平衡时，反应物与生成物的物质的量相等，则s 的平衡转化率为 ，该反应的平衡常数为 。