内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列说法错误的是A．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨B．84消毒液能杀死环境中的新冠病毒C．玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素D．浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③石油④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能⑨地热能⑩海洋能A．①②③④B．④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C．⑤⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑤⑥⑦⑧3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ?mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ?mol-1B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜04. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有5. 下列有关反应中硫酸表现出的性质对应正确的是A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl———难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验———吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应———酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大———脱水性6. 用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是选项试剂现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸C Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀与Ba2+结合成BaSO4沉淀D 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D7. 硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英D．二氧化硅既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应8. 关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡ Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应9. 下表中，对应的原子结构示意图正确的是选项 A B C D原子序数 4 7 11 17原子结构示意图A．A B．B C．C D．D10. 钛(Ti)合金具有密度小强度大的优点，可用于无人驾驶飞机的制造。
下列有关46Ti和48Ti的说法错误的是A．互称为同位素B．质子数相同C．质量数相同D．电子数相同二、多选题11. X、Y、Z、R分别代表四种元素，若a X m+、bＹn+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是A．a－b＝m－n B．a＞b＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．b＋d＝m＋n三、单选题12. 随着原子序数的增加，碱金属元素有关性质的递变规律错误的是A．最高正化合价增大B．原子半径增大C．熔沸点降低D．氢氧化物碱性增强13. 下列化学用语表达正确的是A．二氧化碳：B．氮气：C．氯化镁：D．氯化氢的形成过程：14. 下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中一定存在非极性键B．化合物分子中一定存在极性键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物可能是共价化合物15. 已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)= 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol(3)H 2(g)＋O 2(g)= H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)= CH 3COOH(l)的焓变为( ).A ．－488.3 kJ/molB ．－244.15kJ/molC ．488.3 kJ/molD ．244.15 kJ/mol16. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与Y 原子的核外内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y 的单质，Z 与W 同族。
下列说法正确的是 A ．原子半径：W<X<Y<Z B ．化合物熔点：XY 2<Z 2Y C ．X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强 D ．W 与Z 形成的化合物属于共价化合物四、填空题17. 氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
NH 3、NH 3?H 2O 、NH 4Cl 、HNO 3是最常见的含氮化合物。
回答下列问题：(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。
(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。
(3)NH 3在空气中与HCl 相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是 _________。
(4)NH 3和SiH 4两种氢化物中，________更稳定。
NH 3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH 3催化氧化的化学方程式：____________。
18. 根据要求，回答下列问题： (1)下列各组微粒：①与②O 2和O 3③H(氕)、D(氘)、T(氚) ④金刚石和石墨⑤和，互为同位素的是________，互为同素异形体的是_______，质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。
(填序号)(2)等质量的D 2O 和H 2O 所含的中子数之比为________，电子数之比为_______。
(3)等物质的量的D 2O 和H 2O 分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为_______，转移的电子数之比为__________。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。
(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。
(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。
(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。
20. 某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。
五、原理综合题21. 硅有望成为未来的新能源。
回答下列问题：(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－-1化学键Si—O O=O Si—Si键能/(kJ·mol-1)x 498.8 176已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。
硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。
(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。
A．硅是固体燃料，便于运输、贮存B．硅的来源丰富，易于开采且可再生C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制D．自然界中存在大量的单质硅(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝+240.4kJ·mol-1。
若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
六、填空题22. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。