南京市金陵中学2019届高三学情分析样题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 （ ）A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ......... （ ） A ．CO 2的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为37的氯原子：Cl 37173．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧生成CO 2分子数为N AB ．pH ＝13的氢氧化钠溶液中所含Na ＋数为0.1N A C ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A D ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A4（ ）5（ ） A ．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加O C O 288+16B ．将SO 2通入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO 4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液后红色变浅，说明BaCl 2溶液有酸性 6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．无色溶液：Ca 2＋、H +、Cl －、HSO 3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－C ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－D ．()Kw c H ＝0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是 （ ） A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B ．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l 价的元素 C ．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键 D ．丁中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丁一定是甲烷的同系物 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验能达到目的的是 （ ） A ．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全 B ．用NaOH 溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜C ．向新制的AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下： K sp (AgI)＜K sp (AgCl)D ．将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解 10．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －＝Cl —＋HClO B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋A ．除去Cl 2中的 HCl 杂质D ．实验室制取NH 3 B ．分离乙醇和乙酸C ．检查装置气密性C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl —＋2H 2OC12↑＋H 2↑＋2OH —D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A ．其分子式为C 15H 22O 4B ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色12．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（ ）A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．电池工作时，OH －向正极移动C ．工作一段时间后，电解质溶液的pH 变大D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2（标准状况）时，有0.1 mol e －转移 13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)B ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋2c (A 2－)＝c (OH －)＋c (H 2A)14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－905 kJ ·mol －1 ①4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)△H ＝－1268 kJ ·mol －1 ②下列说法中正确的是A ．工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 780～840℃之间B ．工业上采用物料比n (O 2)／n (NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C ．加压可提高NH 3生成NO 的转化率D ．N 2氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H ＝＋181.5 kJ·mol－ 1产率 100%NO N 2T /℃800 900780840OCOOHOH非选择题15．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原法制备NaI ，其主要流程如下图，请回答下列问题：（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI 样品的过程中，要防止NaI 被氧化，最好采取的措施是；（3）测定产品中NaI 含量的方法是：a ．称取3.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b ．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c ．用0.1000 mol ·L －1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为19.00 mL 。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。
② 上述样品中NaI 的质量分数为 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。
16．（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS 2，含少量杂质SiO 2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO 4·7H 2O ）。
其主要流程如下：已知：① 4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 2＝4CuSO 4＋2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O②a 细菌2 （1）试剂a 是 ，试剂b 是 。
（2）操作X 应为蒸发浓缩、 、 。
（3）反应Ⅱ中加CuO 调pH 为3.7～4的目的是 ； （4）反应Ⅴ的离子方程式为 。
17．（10分）21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641 kJ ·mol －1② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ ·mol －1（1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO 2＋发生水解的离子 方程式为 。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃 性无色气体，该反应的化学方程式为 ； 反应Ⅱ的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装置如右图所示。
图中b 是电源的极，阴极的电极反应式为 。
18．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO 42－＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8OH －＋3O 2。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K 2FeO 4溶解于pH ＝4.74的溶液中，配制成c (FeO 42－) ＝1.0 mmol ·L －1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c (FeO 42－)的变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO 42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是 （填字母）。
A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态Cl Mg 、Cl 2图Ⅰ H 3FeO 4＋ HFeO 4－H 2FeO 4 FeO 42－ 图Ⅱc (F e O 42-)/m m o l ·L－1t /min 分布分数pHB ．向pH ＝10的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，HFeO 4－的分布分数逐渐增大 C ．向pH ＝6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO 4－＋OH －＝FeO 42－＋H 2O（4）测定某K 2FeO 4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K 2FeO 4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO 2－与FeO 42－反应生成Fe(OH)3和CrO 42－步骤3：加稀硫酸，使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，CrO 2－转化为Cr 3＋，Fe(OH)3转化为Fe 3＋步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol ·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH 4)2Fe(SO 4) 2溶液V 1 mL 。