净温度计之后再测量碱液温度 c) 为什么用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并读 取混合溶液的最高温度 d) 为什么碱液要稍稍过量
3.中热的测定（课本P4实验）
⑤实验注意事项： a) 防止热量散失：双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板
b)反应要迅速：环形玻璃搅拌棒、读取最高温度 c) 保证反应完全进行：碱液要稍稍过量 ⑥实验数据处理： △H=－cm△t/nH2O
例4.若已知 1 ① H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 2 △H2=－44kJ/mol ② H2O(g)==H2O(l)
请大家写出H2燃烧的热化学方程式 1 ③H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H3=－285.8kJ/mol 2 请比较反应①和③放出热量Q1和Q3的大小 请比较反应①和③的△H1和△H3的大小
已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 判断：
ΔH1
ΔH2， 否
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
a. ②能否表示CO燃烧热的热化学方程式
b. CO的燃烧热ΔH为
c. 碳的燃烧热ΔH为源自0.5ΔH20.5(ΔH1＋ΔH2) d. 碳的燃烧热小于CO的燃烧热 错误
二、燃烧热
1.定义：
101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2. 要点： (1)完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→CO2（g），H→H2O(l)，S→SO2（g）； (2)可燃物以1mol为标准进行测量 (3)燃烧热通常由实验测得
3. 计算
3. 计算
例2.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，写出该反应的热化学 方程式 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ/mol 例3.在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生 成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热 为________________，表示CO燃烧热的热化学方程式为： 283.0 kJ/mol ___________________________________________。 CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol 1molCO和2molCO分别燃烧放出的热量相同吗？不相同 1molCO和2molCO的燃烧热相同吗？ 相同
中和热和燃烧热
一、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 高中阶段，稀溶液中，强酸跟强碱生成1mol水 时放出57.3kJ热量） H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=－57.3kJ／mol
例1
① 用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 28.65 _______ kJ的热量。 ② 用80gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 _______ kJ的热量。 114.6
例1.下列哪个选项可表示燃烧热的热化学方程式 B A. C(s)＋O2(g)=CO(g) B. C(s)＋O2(g)=CO2(g) C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－110.5 kJ/mol ΔH=－393.5 kJ/mol ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
③ 两个反应的中和热相同吗？ 相同
3.中热的测定（课本P4实验）
①原理： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ/mol
Q=cm△t
②实验用品 课本P4 ③实验装置
△H=－Q/nH2O=－cm△t/nH2O
3.中热的测定（课本P4实验）
④实验步骤：课本P5 a) 为什么要在保温装置中进行实验 b)用温度计测量酸液温度之后为什么用水冲洗干