仙游一中2017---2018学年度下学期第一次月考高一化学试卷完卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的数据：相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Cu －64 Fe－56 Ba－137 S－32第I卷（选择题）（共40分）一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是（）A．臭氧层空洞 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．酸雨2.下列属于氮的固定的是（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是（）A．Na2SO3 B．FeSO4溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2具有漂白性，可用于食品的漂白C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO25.下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是（）A. 浓盐酸与二氧化锰共热B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应C. 硝酸银与稀盐酸反应D. 过氧化钠与水反应6.下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A. 稀硫酸与锌粒反应B. 亚硫酸与氧气反应C. 浓硫酸与炭反应D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应7.按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A．若最终有气体剩余，气体可能是NOB．若最终有气体剩余，气体呈红棕色C．试管内溶液为稀硝酸D．试管内液面高度肯定会上升8.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A．铜与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．铁与稀硝酸D．铝与稀硫酸9.下列说法不正确的是（）A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用B. 液氨可用作致冷剂C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色10.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。
但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是（）A．NO遇空气生成NO2 B．高温下N2遇空气生成NO2C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO211.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。
下列各组物质反应产物与其浓度有关的是（）①Cu与HNO3溶液②Na与O2③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．SO2→SO32－C．HNO3→NO2D．S→Cu2S13.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A. SO2、NO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C. 往某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体KNO3后，铜片质量不变14.在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、SO32-、S2- B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．H+、K+、MnO4-、SO42- D．Fe3+、Na+、S2-、NO3-15.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不．可能．．是（）A．氨水 B． CO2 C．过氧化氢溶液 D． SO316．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（）A.生成等物质的量的气体，浓HNO3与铜的反应中转移的电子数多B. Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量D.生成等量Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多17.下列除杂的操作方法，正确的是（）A．CO2中混有少量SO2：通过装有NaOH溶液的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量NaOH溶液后加热蒸干D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤18.下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Fe与过量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++4H2O+2NO↑19. 下列有关实验装置的说法正确的是（）A. 用图甲装置收集并测量NO的体积B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置实验室可以制氨气D. 用图丁装置制取并收集SO220.为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A. 方案甲：试液无沉淀白色沉淀B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解C. 方案丙：试液白色沉淀沉淀不溶解D. 方案丁：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（共2小题，共18分）21．（8分）Ⅰ．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）有刺激性气味的气体是；（2）有颜色的气体是；（3）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是。
Ⅱ．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是(忽略溶液体积的变化)。
22．（10分）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。
为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。
（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。
该方法的流程如下：①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。
（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中正确的是。
A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2D. 设备B中物质分离操作为过滤三、推断题（本题1小题，共12分）23.（12分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。
A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为。
（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为，反应Ⅰ的化学方程式为，D的浓溶液与炭反应的化学方程式______________________________。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。
四、实验题（包括2小题，共15+15分）24．（15分）利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式是，应选用的发生装置是_____；能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。
（2）若利用装置I制取氨气，根据实验要求，①仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接_____，接，接。
②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号）。
A.氢氯化钠B.浓硫酸C.硝酸钾D.生石灰③为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。
A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体（3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。
先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟是__________（填化学式）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是__________________________________。
（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是__________________________________。
25.（15分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)。
a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和VL 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。
A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液③实验结束时测得铜减少了3.2g，则被还原的硫酸的物质的量为mol；转移的电子为mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为mol·L－1。
（反应后溶液的体积为VL）。