D.16∶9
解析 此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔 质量之比为9∶22是计算的突破口，由反应方程式 知，m(Q) 4.4 g ,得m(Q)=3.6 g。再根据质量守 恒定律2:91.6 2g2+m(Y)=3.6 g+4.4 g,得m(Y)=6.4 g。 故m(Y)∶m(Q)=6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案 D
【典例导析5】 （2009·安徽理综，13）向体积 为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol/LKOH溶液，下列关系错误的是 （ A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c（K+） B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c（H+）=c（OHC.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c（K+）>c（OH-）> c（H+）
pH=1,c(Al3+)=0.4
mol/L，c(SO
2 4
)=0.8
mol/L,
则c(K+)为
（C
A.0.15 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.4 mol/L
解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下
等式：c（H+）+c（K+）+3c(Al3+)=2c（SO24）, 即0.1 mol/L+c（K+）+3×0.4 mol/L=2×
( A)
A.2
B.4
C.6
D.9
解析 本题可以利用得失电子守恒求解，也可
以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4,
即x=2。若利用电荷守恒求解，则有y=2(氧原子
守恒)，n=4（氢原子守恒），4×1=2x，即x=2。
5.物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶 液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原
0.2 mol 2
×22.4 L/mol=2.24 L 。
2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，
生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体
（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水
中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则
需要标准状况下的氧气体积为
A.504 mL
B.168 mL
（C
②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数
③电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子 电荷守恒）。
【典例导析3】 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,
c(Mg2+)=2 mol/L,c(SO24 )=6.5mol/L,若将200mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入
1.6 mol/L的苛性钠溶液
（D
A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L
解析 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2+)+ 3c(Al3+)=2c(SO24 ),故c(Al3+)=(2×6.5 mol/L-2 ×2 mol/L)/3=3 mol/L,当加入的NaOH溶液恰好
将Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,
章末考能特训
化学思想1守恒思想在化学中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法 与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一， 其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间 过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简
守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程 式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保 持不变，或质量守恒等。
1.质量守恒法 质量守恒主要包含两项内容：①质量守恒定 律，②化学反应前后某原子（或原子团）的
【典例导析1】 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,
在反应X+2Y
2Q+R中，当1.6 g X与Y完全
反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物
Q的质量之比为
（
A.23∶9
B.32∶9
C.46∶9
2.原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团) 个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出 与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数 量（或质量）。
【典例导析2】 某非金属单质A和氧气发生化合反
应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积
的两倍（同温、同压）。以下对B分子组成的推
测一定正确的是
则V（NaOH）=
2n(SO
2 4
)
n(Al3
)
c(NaOH)
2 6.5 mol /L 0.2 L 3 mol/L 0.2 L 2 L。 1.6 mol/L
4.
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得
电子总数等于还原剂所失电子总数。
【典例导析4】 某反应可表示为：mM+nH++O2
xM2++yH2O,则x值为
D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）+ c(CH3COO-)
解析 若Va=Vb，则溶质只有CH3COOK,据质子守 恒知,B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余,溶质为 CH3COOH、CH3COOK,A正确;若Va<Vb,则KOH剩余, 溶质为KOH、CH3COOK,离子浓度大小关系为c(K+) >c(CH3COO-),C错误；根据电荷守恒知,D正确。 答案 C
C.336 mL
D.224 mL
解析 整体来看，铜失去的电子给了N原子，接
着N原子将所得电子又给了O原子，其中N是“二
传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由O
原子得到，则： V (O2 ) 4 1.92 g 2
22.4 L/mol
64 g/mol
得V（O2）=0.336 L。
3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其
( A)
A.有1个氧原子
B.有2
C.有1个A原子
D.有2个A原子
解析 根据题意该化合反应可表示为nA+mO2=2mB
(n、m为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断
B分子中只有一个氧原子,因A单质中原子个数
未定,则B分子中A原子的个数无法确定。故选A。
3.电荷守恒法 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质 的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷 数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种 情况：①化合物化学式中存在的电中性原则
迁移应用
1.以惰性电极电解饱和食盐水, 当电路中通过
0.2 mol电子时，阴极上产生（标准状况下）
（D
A.3.36 L O2 B.1.12 L H2
C.2.24 L Cl2 D.2.24 L H2
解析 电解饱和食盐水，阴极产生H2，阳极产
生Cl2,生成1 mol H2消耗2 mol电子,V H2=