C还原CuO：
原理:
高温 C+CuO====Cu+CO 2
装置:
丙
固固加热型 试管口略向下
。
现象：
黑 色CuO变成 红 色，澄清石灰水变 浑浊
步骤： 反应后：先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯
目的：防止石灰水倒吸，使试管破裂
金属的冶炼
比一比，议一议：三个装置的相同点和不同点
加热 1、三个装置都要_________ ； 检验反应产物CO2 乙、丙装置中，澄清石灰水的作用都是______________ 。
碳还可以在高温下与CO2反应，生成CO 除杂：
CO（CO2）？
C CO2 CO
CO2（CO）？
干燥的CO
1．有下列实验现象可知，黑色粉末是（
）
A．CuO
B． C
C．CuO和C
D．Fe2O3和C
2、某学生在实验室还原8g氧化铜，需消耗氢气 的质量为（ B） A 8g B 大于0.2g C 小于0.2g D 0.2g
金属的冶炼
高炉炼铁
H2还原CuO反应： △ 原理: H2+CuO===Cu+H2O 装置: 甲
验纯→通H2→加热
现象: 黑色CuO变成红色，试管口有水珠。
步骤:
装置要点：
实验前：先通H2，再加热CuO （排完试管内的空气，防止爆炸） 实验后： 先停止加热，继续通H2至试管冷却 （防止灼热的铜，被空气中的O2重新氧化） (目的：防止小水珠倒流，使试管破裂)
略向下倾斜 ， 2、甲、丙装置中，试管口都______________ 试管口的区别是_____________ 。 甲不能用橡皮塞，丙有橡皮塞 尾气处理 装置。 3、乙装置有___________ 燃烧法 、气囊收集法 （原因：CO______ ） 有毒；处理方法：_________________
。
克。
习题e百P37 第13题
FeCl3
① ④
⑤
Fe3O4
⑥ ⑨ ⑩
Fe
② ③ ⑧
⑦
Fe2O3
FeCl3
⑾
Fe(OH)3
FeCl2
FeS
反应前 玻璃管和氧化铁的 A组 质量43.7克 氧化铁完全反应后 玻璃管和剩余固体 的质量41.3克
烧杯和澄清石灰水 的质量180克 试回答：
B组
烧杯和烧杯中物质 的质量186.2克
__ 组的实验数据来计算样品中氧化铁 。
（1）你认为：应当选择
的质量分数，计算的结果为
（2）该实验装置的不足之处是
（3）完全反应后，生成碳酸钙为
3、下图为CO还原氧化铜的装置 ①实验过程中观察到的现象是： CuO变成红色的固体 在(a)玻璃管内黑色的 ________________________ 、 在(b)管内 澄清的石灰水变浑浊 。 ②点燃(b)管中导出CO气体的优点是： 既处理了尾气，又利用了尾气燃烧产 。 生的热量来加热。
4、为了测定样品中氧化铁的质量 CO 分数，某同学称取样品10克，进行 实验，得到如下两组数据：
1、试管口略向下倾斜
2、导管通到试管底部 (目的：将试管内的空气排尽，防止爆炸）
CO还原CCuO====Cu+CO2
燃烧法
后面的酒精灯先点燃， 后熄灭
澄清石灰水
现象: 黑色CuO变成红色，澄清石灰水变浑浊。 步骤: 实验前-- 先通CO，再加热CuO
（目的：排尽空气，防止爆炸） 实验后—先停止加热，再继续通CO至试管冷却， （防止灼热的铜，被空气中的O2重新氧化）