•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的
• ① 16H ＋ ＋ 10Z － ＋ 2XO===2X2 ＋ ＋ 5Z2 ＋
8H2O
• ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ Z2===B2＋2Z－
③ 2B － ＋
•解析：由①的氧化性 >Z2，②的氧化性
B2>A3＋，③的氧化性Z2>B2。则其氧化性
顺序为
>Z2>B2>A3＋，故选项中C项正
确；A项中氧化性符合Z2>A3＋，故能发生
SO2在上述反应中作用是( )
• A.酸
B．漂白剂 C．还原
剂 D．氧化剂
• 4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂 的是( )
• A.CO ＋ H2O(g)
CO2 ＋ H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
• C ． 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑
• 【例2】 随着社会发展进步，环境污染越来 越严重，交通运输工具排放了大量有害气 体，其中三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽 车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一 定温度时，它发生如下分解反应： C3N3(OH)3
• 2．强弱规律 • 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还
原剂反应，生成弱还原性的还原产物和 弱氧化性的氧化产物。 • 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的 物质制备氧化性较弱的物质或用还原性
• 3．价态规律 • 元素处于最高价态，只有氧化性；元素
处于最低价态，只有还原性；元素处于 中间价态，既有氧化性又有还原性，但 主要表现一种性质。 • 应用：判断元素或物质氧化性或还原性
• 5．难易规律 • 越易失电子的物质，失电子后就越难得
电子，越易得电子的物质，得电子后就越 难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原 剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发 生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化
•(3)根据反应条件判断 •当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同， •可根据反应条件的高、低来进行判断。例 如： •16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋
•(4)根据氧化产物的价态高低判断 •当变价的还原剂在相似的条件下作 用于不同的氧化剂时， ••可(5)根根据据氧原化电产池物、价电解态池的的高电低极来反判应断比较 氧•①化两剂种氧不化同性的的金强属弱构。成原电池的两极。负 •极如金：属2F是e＋电3子Cl流2 出极2，Fe正Cl极3 金属Fe是＋电子流
等，元素处于
较低价态的化合物，如：氧化物 等，
酸
，
•盐
等。
• 【想一想】
• 2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物一定不同吗？
• 答：不一定，同一个氧化还原反应中，氧 化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是 不同的物质，氧化产物和还原产物也有可 能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2
原子或离子得到或失去电子的结果。在 线上标出“得到”或“失去”电子的数 目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，
•(2)单线桥法 •用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或 离子间的电子转移。在线上标出转移电子 总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头 由还原剂指向氧化剂。如：
• 2. 氧化性、还原性强弱判断依据 • (1)根据方程式判断 • 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 • 氧化性：氧化剂＞氧化产物 • 还原性：还原剂＞还原产物 • (2)根据物质活动性顺序(常见元素)
铁
• 1．
是应用最广泛的金属，在4地.6%壳中的
氧、硅、铝
含量为
，仅次于 FeO Fe2O3 Fe3O4
。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
• 2 ． 铁 的 常 见 氧 化 物 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
有
、
、
，氢氧化
物有白色的
•【想一想】 •检验Fe3＋除去用KSCN溶液外还有哪些方 法？ •答：检验Fe3＋还可以用的方法有： ①苯 酚溶液：显紫色 ②利用沉淀法：Fe3＋＋
• 解析：(1) ＋4H2O
===7N2＋8CO2
• HNCO中N被氧化；NO2中N被还原。
• (2)4C3N3(OH)3～12HNCO～9NO2
• 4×129
9×46
• 氧化还原反应的有关规律 • 1．守恒规律 • 化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价 升降总数相等，得失电子总数相等。
第三节 氧化剂和还原剂
• 1. 了解氧化反应、还原反应、氧化 剂、还原剂等概念。
• 2．了解氧化还原反应的本质特征是 电子的转移。
•【想一想】 •有单质参加或生成的反应，一定是氧 化还原反应吗？ •答：不一定，同素异形体之间的相互
降低 得到
• 1．氧化剂是指物质所含元素化合价
或
氧化
(
电子)的升高反应失去物，