滴定分析概述习题滴定分析概述习题一、判断题：1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。

( )2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。

( )3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。

( )4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。

( )5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。

( )6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。

( )7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。

( )8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。

( )9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。

( )10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。

( )11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。

( )12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。

( )13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。

( )14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100 。

( )15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。

( )16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。

( )17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。

( )18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。

( )19.用KMnO4法测定Ca2+含量。

采用的滴定方式是间接滴定法。

( )20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。

( )二、选择题：21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。

A、K2Cr2O7与KIO3的反应B、K2Cr2O7与KBr的反应C、K2Cr2O7与Fe2+的反应D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。

每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。

A、1.80⨯10-1和3.35mol·L-1B、7.04⨯10-3和7.71⨯10-1mol·L-1C、4.60⨯10-3和1.46⨯10-1mol·L-1D、4.60⨯10-6和1.46⨯10-4mol·L-123.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。

A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO424.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。

将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。

以上测定所采用的滴定方式是( )。

A、直接滴定B、返滴定C、转化滴定D、氧化还原滴定25.下列说法正确的是( )。

A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液26.将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca的含量。

所采用的滴定方式属于( )。

A、直接滴定法B、间接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化还原滴定法27.用甲醛法测定铵盐中的氮含量，采用的滴定方式是( )。

A、直接滴定法B、酸碱滴定法C、置换滴定法D、返滴定法28.下列误差中，属于终点误差的是( )。

A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B、指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差29.用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是( )。

A、返滴法B、氧化还原滴定法C、间接滴定法D、直接滴定法30.下列试剂中，可作为基准物质的是( )。

A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O731.某基准物A的摩尔质量为500g/mol，用于标定0.1mol/L的B溶液，设标定反应为：A+2B==P，则每份基准物的称取量应为( )克。

A、0.1～0.2B、0.2～0.5C、0.5～1.0D、1.0～1.632.分别用浓度C NaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时，消耗两种标准溶液的体积关系为( )。

A、4V NaOH= 3V KMnO4 B、V NaOH= 5V KMnO4C、V NaOH= V KMnO4 D、3V NaOH= 4V KMnO433.下列说法中，正确的是( )。

A、凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法B、一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法C、凡发生副反应的均可采用置换滴定法D、一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法34.某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份基准物的称取量宜为( )克。

A、0.1～0.2B、0.4～0.6C、0.8～1D、1.4～1.635.每升K2Cr2O7标准溶液含5.442克K2Cr2O7，此标液对Fe3O4的滴定度为( )g·mL－1。

A、0.02570B、0.008566C、0.004283D、0.0128536.指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。

A、随机误差B、方法误差C、终点误差D、试剂误差37.下列分析纯物质中，可以作为基准物质的是( )。

A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、NaOH38.每升KMnO4标准溶液含3.1601g KMnO4，此标准溶液对Fe2+的滴定度为( )g/mL。

A、0.005585B、0.01580C、0.05585D、0.00316039.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是( ) g/mL。

A、0.01B、0.01000C、3.646×10－3D、5.000×10－340.下列说法中，正确的是( )。

A、滴定反应的外观特征必须明显B、滴定反应的速度要足够迅速C、计量点时溶液的pH=7D、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差41.用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH 固体，溶解后稀释为100.0mL ，所得溶液的浓度( )。

A 、小于0.1000mol/LB 、等于0.1000mol/LC 、大于0.1000mol/LD 、上述A 、B 、C 都有可能42.配制NaOH 标准溶液的正确方法是( )。

A 、用间接配制法(标定法)B 、用分析天平称量试剂C 、用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容D 、用上述B 和C43.用酸碱滴定法测定CaCO 3含量时，不能用HCl 标液直接滴定而需用返滴法是由于( )。

A 、CaCO 3难溶于水与HCl 反应速度慢B 、CaCO 3与HCl 反应不完全C 、CaCO 3与HCl 不反应D 、没有适合的指示剂44.浓度和体积相同的两份KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液，一份可与V mL 0.1500mol/L NaOH 溶液完全中和，另一份加H 2SO 4后，用KMnO 4溶液滴定至终点，也需要V mL KMnO 4溶液。

该KMnO 4溶液的浓度为( )mol/L 。

A 、0.1000B 、0.04000C 、0.02000D 、0.150045.用HCl 标准溶液滴定Na 2CO 3至NaHCO 3，则T HCl/Na 2CO 3表示C HCl 的表达式为( )。

A 、3CO Na CO HCl/Na 103232⨯M T B 、3CO Na CO HCl/Na 1023232-⨯M TC 、3CO Na CO HCl/Na 1023232⨯M T D 、3HCl CO HCl/Na 1032⨯M T46.配制NaOH 标准溶液，正确的方法为( )。

A、用分析天平精确称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。

B、用分析天平精确称取一定质量优级纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度C、用台称称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度D、用台称称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。

47.标准溶液是指( )的溶液。

A、由纯物质配制成B、由基准物配制成C、能与被测物完全反应D、已知其准确浓度48.下列纯物质中可以作为基准物质的是( )。

A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl49.要使1升0.2000mol/L的盐酸对NaOH的滴定度为0.005000g/mL，应加入( ) mL水稀释。

A、200B、400C、600D、90050.在酸性介质中，20.00mL H2C2O4溶液需要20.00mL 0.02000mol/L KMnO4溶液才能完全氧化为CO2，而同样体积的同一草酸溶液恰好能与20.00mL NaOH溶液完全中和，则此NaOH溶液浓度为( ) mol/L。

A、0.01000B、0.2000C、0.04000D、0.1000三、计算题：51.求0.1028mol/L的HCl溶液对CaO的滴定度。

解：∵CaO ～2HCl ，即n HCl = 2n CaO ∴200008.561028.0211000/⨯=⋅⋅=CaO HCl CaO HCl M c T ＝0.002883 (g/mL)52.称取0.1891g 纯H 2C 2O 4·2H 2O ，用0.1000mol ⋅L -1NaOH 滴定至终点时耗去35.00mL ，试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？以H 2C 2O 4·2H 2O 计算NaOH 浓度，会引起多大的相对误差？解：H 2C 2O 4·2H 2O 的式量M A =126.1g/mol2NaOH ～H 2C 2O 4，即n NaOH = 2n H 2C 2O 4 = 2m A / M A∵M A 实＝00.351000.021*******.0⨯⨯⨯＝108.1＜ M A 计 (或法二：n A 应 = 0.1891/126.1=1.50×10-3 ＜ n A 实 = 21×0.1000×35.00×10-3 = 1.75×10-3)∴该草酸失去结晶水；以此失水草酸计算NaOH 溶液的浓度时，引起的相对误差为E r =1.1261.1261.108-=∆=∆A M M C C = -14.3% (或E r =331075.11075.150.1--⨯⨯-=∆）（实A n n )答案：。