分析化学练习题
第1章 概论
1. 化学分析法通常适用于测定______含量的组分。
2. 常量组分分析时，试样质量一般为（ ）
A. >10.0g
B. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g
3. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是：
（1）反应具有 ____________________________ ，
（2）反应完全程度大于 _______ ，
（3）反应速度 _______ 和 _____________________________________________。
4. 名词解释：基准物质 标准溶液 滴定度 返滴定法
5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为 （ ）
A. 化学计量点
B. 滴定分析
C. 滴定误差
D. 滴定终点
6. 滴定分析中存在终点误差的原因是（ ）
A. 指示剂不在化学计量点时变色
B. 有副反应发生
C. 滴定管最后估读不准
D. 反应速度过慢
7. 基准物质是指 _______________________________________________________。
8. 基准物质必须具备哪些条件？
9. 基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 保存方法是 _____________________ 。
10. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）
A. 偏高
B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定
11. 常用于标定盐酸的基准物质是（ ）
A. 邻苯二甲酸氢钾
B. 硼砂
C. 二水合草酸
D. 草酸钠
12. 标定NaOH 通常使用的基准物质是（ ）
A. HCl
B. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银
13. 下列物质中，可以直接用来标定I 2溶液的物质是（ ）
A. As 2O 3
B. 硼砂
C. 邻苯二甲酸氢钾
D. 淀粉KI
14. 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（ ）
A. Na 2CO 3
B. Na 2S 2O 3
C. Na 2C 2O 4
D. K 2Cr 2O 7
15. 标准溶液是 _________________ 的溶液，可用 ________ 直接配制。
用此标准溶液进行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 _________ 。
16. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ）
A. KMnO 4
B. NaOH
C. As 2O 3
D. FeSO 4
17. NaOH 标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是____________________________。
18. 简述定量分析的一般步骤。
19. 物质的量n 与质量m 的关系为_______，式中M 为物质的_________。
20. 标定0.1mol·L -1NaOH 浓度，要使滴定的体积在20～30mL ，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为 __________ 。
（KHC 8H 4O 4 的Mr =204.22）
21. mL g T KMnO Fe /005000.04/ 的含义是__________________________________。
22. 0.02000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液对Fe 的滴定度是_______________［Mr （Fe ）= 55.85］。
23. 若用0.2008 mol·L-1的HCl溶液测定KOH溶液，其滴定度是_______________［M KOH=
56.11g·moL-1］。
24. 用0.2015 mol·L-1的HCl溶液来测定Ca(OH)2溶液的滴定度是______________［M Ca(OH)2=
74.09g·moL-1］。
25. 对于大多数定量分析，应选用_________等级的试剂。
26. 各级试剂所用标签的颜色为（填A，B，C，D）
（1）优级纯_____ （2）分析纯______ （3）化学纯_____ （4）实验试剂_____
A. 红色
B. 黄色
C. 蓝色
D. 绿色
27. 用下列哪种器皿取一定量的溶液时，应读至0.01mL？（）
A. 烧杯
B. 量筒 C . 滴定管 D. 量杯
28. 万分之一的分析天平一般可称准至_____mg。
29. 在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为（）
A. 目前的玻璃仪器都很清洁
B. 铬酸洗液不稳定
C. 铬酸洗液腐蚀玻璃仪器
D. 铬酸洗液污染环境
练习题参考答案
1. 高
2. C
3.（1）确定的计量关系（2）99.9% （3）足够快，有适当方法确定化学计量点或终点
4. 基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定溶液准确浓度的物质。
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定度：指每毫升滴定剂（标准）溶液相当于被测物质的质量，以T A / B表示，单位为g·ml-1返滴定法：准确加入定量且过量的标准溶液，使之与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
5. D
6. A
7. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质
8.（1）试剂的组成与化学式完全相符，若含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式。
（2）试剂的纯度足够高，质量分数在99.9%以上。
（3）性质稳定，不易与空气中的O2及CO2反应，也不吸收空气中的水分。
（4）试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
另外，试剂最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
9. 室温空气干燥10. A 11. B 12. B 13. A 14. C
15. 已知准确浓度基准物质终点误差16. C
17. 固体NaOH容易吸收空气中的水分和二氧化碳
18. 定量分析工作，通常包括以下几个步骤：试样的采集、试样的处理与分解、分离与富集、分析方法的选择与分析测定、分析结果的计算及评价。
19. m=nM 摩尔质量20. 0.4～0.6
21. 每毫升KMnO4溶液相当于0.005000gFe 22. 0.006702g/mL
23. 0.01127g/mL 24. 0.007465g/mL 25. 分析纯
26. （1）D （2）A （3）C （4）B 27. C 28. ±0.1 29. D。