;电荷平衡式为2分(0363)
0363
+ - 2- 3-
[NH4+]=2([H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])
+ + - 2- 3- -[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
2分(0366)
0366
pKa(HCOOH) =3.77,pKb(HCOO-) =; NaOH滴定HCOOH反应的Kt=
3-
此溶液中c(PO4) =0.015+0.030=0.045(mol/L)
+
c(Na+) =0.015+2×0.030=0.075(mol/L)
故V(H3PO4) = 0.045×1000/0.50 = 90 (mL)
V(NaOH) =0.075×1000/0.50= 150 (mL)
2分(0613)
0613
用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4] = 132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?( )
= 10-3.0────────────────
-3.0 -4.12 -10.32 -21.68
10 +10 +10 +10
-21.71-22
= 10-21.71=1.9×10-22(mol/L)
1.0×45
445
6.2×1000
──────- 1.0×45
10分(0448)
0448
今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
2
0417
(C)
2分(0419)
0419
今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积 比是( )
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A)1:3(B)3:1(C)2:3(D)3:2
2
0419
(C)
10分(0444)
2分(0302)
(C)1分(0307)0307
浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( )
(A) NaCl(B) NaHCO3
(C) NH4Cl(D) Na2CO3
1分(0307)0307
(D) 2分(0309)
水溶液呈中性是指( )
(A) pH = 7(B) [H+] = [OH-]
(C) pH+pOH = 14(D) pOH = 7
1.8×10 , 2.4×10 (10 , 10 )
2分(0353)
0353
含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为
2分(0353)
0353
+ - 2-
[H+]-0.30= [OH-]+[SO42-]
2分(0363)
0363
某(NH4)2HPO4溶 液c[(NH4)2HPO4] = cmol/L,其 物 料 平 衡 式 为
在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是( )
(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.36
2分(0321)
0321
(C)2分(0339)
0339
丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=, Kb2=2分(0339)
0339
-10-9.63
Kb1=2.3×10-10(10-9.63)
-11-10.96
Kb2=1.1×10-11(10-10.96)
2分(0340)
0340
已知H2CO3的pKa1=6.38,p Ka2=10.25,则Na2CO3的Kb1=, Kb2=
2分(0340)
0340
-4 -8-3.75 -7.62
某三元酸H3A的pKa1= 3.96、pKa2= 6.00、pKa3=10.02,则0.10mol/L Na3A溶液的pH是( )
(A)8.01(B)10.02(C)11.51(D)12.51
(C) 2分(0302)
HPO42-的共轭碱是( )
- 3- -
(A)H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-
0444
c(HCl)>> c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定
pH =1.00
-4.74
10-4.74
--5.7 -9.44
[Ac ]= cx0=10────────=10
-4.74 -1.0
10 +10-10
= 3.6×10-10(mol/L)
3-
[PO43-]= cx0
10-21.68
-3.0
0444
某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) =0.10mol/L, c(KH2PO4) =-3 -6 - 3-
1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36,HAc的pKa=4.74)10分(0444)
10
0448
在pH =7.5时,为H2PO4--HPO4缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有
ca
-7.50 -7.20
10 = 10───(1)
cb
50ca+0.10×5.0
-7.10 -7.20
10 = 10─────────(2)
50cb-0.10×5.0
解得ca=0.015mol/L , cb=0.030mol/L
; HCl滴定HCOO-反应的Kt=。
2分(0366)
0366
10.23 3.77
10.23,10 , 102分(0417)
0417
今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH =7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是( )
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)3:1
2分(0309)
(B)2分(0314)
0314
某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则/L
(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L
2分(0314)
0314
(B)2分(0321)
0321