C．④中，CO被氧化为CH4
D．生成CH4的总反应方程式是
CO2+ 4H2
CH4+ 2H2O
2.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液
将SO2通入稀 硝酸酸化的 BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝 将生石灰投
酸酸化的AgNO3 入饱和Na2CO3
溶液
= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O (3)．2Fe3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－
= 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ (4)．3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－
= 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2020高考复习备考
必备知识 关键能力 学科素养 核心价值
化学必备知识
基本反应：
氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解、络合解离
基础理论：
物质结构、化学平衡、电离平衡、电池电解 无机化学：
典型非金属：氯硫氮。典型金属：钠铝铁。 有机化学：
重要反应：取代、加成、氧化、聚合。 实验化学：
基本操作、实验探究（分析、设计）。
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 、 Cl2 、FeCl3、I2氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B． Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C． Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 ↑+ 3H2O D． 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
化学二轮复习 4 主题
1.化学基本反应主题 2.化学基础理论主题 3.工业化学流程主题 4.实验操作探究主题 （有机结构选考主题）
第一主题 化学基本反应
基本反应核心知识
（1）氧化还原反应 ---- 氧还：
氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-
9. [FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色 原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应:
Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O ⇌ [FeCl4(H2O)2]－ D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液
混合面成：
① CH3COONa与HCl ③ CH3COONa与NaCl
② CH3COONa与NaOH ④ CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是 A．pH: ②>③>④>① B. c( CH3COO-)：②>④>③>①
C. 溶液中c(H+): ①>③>②>④
D. c(CH3COOH): ①>④>③>②
8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能发生的反应的离子方程式是
(1)．Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ (2)．NH4+ + Fe3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－
常见难溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS FePO4 （4）络合解离反应 ---- 络合：
常见络合物: Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63-
1．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列不正确的是
A．H－H的断裂需要吸收能量
B．①→②，CO2发生加成反应
10. 已知：Ag++SCN－ ==== AgSCN↓（白色），探究AgSCN的溶解平衡及 转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是
溶液Biblioteka 现象产生白色沉淀， 最终变为红褐色
产生白色沉淀 产生白色沉淀
产生白色沉 淀
3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需 对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。 常温下，分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后溶液中主要存在的一组离子正 确的是
l 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、 SO42−
（2）酸碱中和反应 ---- 酸碱：
酸性离子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO-
“两性”离子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4（3）沉淀溶解反应 ---- 沉淀：
4．下列离子方程式中正确的是 A．硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O C．氧化铁可溶于氢碘酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
5. K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色) + 2H+
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C25OH还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
化学关键能力
理解能力 -- 反应原理的理解 应用能力 -- 解决实际真问题 实验能力 -- 物质制备与检验 探究能力 -- 性质与理论探究
化学核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任
化学高考命题导向
1 考查学科基本知识，延伸考查自学能力。 2 呈现真实问题，考查化学知识的应用能力。 3 增加化学反应图形和性质关联图形的题目。 4 注重实验，考查操作技能和基本实验方法。 5 回归化学学科本源（基本反应和物质结构）。