– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体)
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• 3.晶体熔化或汽化破坏：构成晶体微粒间作用力.
• 原子晶体熔化或汽化时破坏了共价键， • 离子晶体熔化或汽化时破坏了离子键。
②形成晶体作用力：_金__属__键__。
（2）金属晶体的特点。 ①有金属光泽
②具有良好的导电、导热性、一般具有延展性。
（3）物质范围或实例。
金属、合金
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石墨的结构
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拓展视野
石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高？
强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
7
【思考与交流】
干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？
分子间作用力
存在 【小结】在干冰晶体中, ________(填“存在”或“不存在”)
分子,粒子间以 ______ 相结合。
8
2. 分子晶体 （1）定义。
分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 说明：
①构成微粒：分__子____。 ②形成晶体作用力：_分__子__间__作__用__力__。
9
（2）分子晶体的特点。 ①熔沸点较低，硬度较小。 ②分子晶体以及它的熔融状态不导电，分子晶体溶 于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电， 而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
（3）物质范围或实例。 大多数共价化合物（酸、多数非金属氧化物、非金 属氢化物、有机物）和大多数非金属单质（卤素、 氧气、氢气、稀有气体）。
• 只有分子晶体才有真正的分子式,表示分子组成, 在熔化或汽化时不破坏化学键(破坏了分子间作 用力)
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1.(双选）下列选项中能证明金刚石和石墨互为同素 异形体的是( ) A．都具有较高的熔点 B．都难溶于一般溶剂
______
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3.原子晶体 （1）定义。 相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 说明： ①构成微粒：_原__子___。 ②形成晶体作用力：_共__价__键____。
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（2）原子晶体的特点。 ①无单个分子存在，如SiO2不表示分子式。 ②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。 ③原子晶体的硬度大，一般不能导电。 ④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质 的熔沸点越高。 （3）物质范围或实例。 金刚石、晶体硅、石英、SiC。
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强
的共价键，故熔沸点很高。
石墨晶体内既有共价键，又有分子间作用力还有
类似金属键的作用力，因此石墨称为混合型晶体
。
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晶体类型
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
晶体类型
组成微粒结 结构源自组成微粒构 微粒间
微作粒用间力
熔作、用沸力点
离子晶体 阴离子、 阴阳离离子子、 阳离子
3
金刚石 水晶
氯化钠
雪花
4
构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子等 。
离子晶体
晶体类型
分子晶体 原子晶体
金属晶体
混合型晶体
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晶体的类型 【思考】NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？
【小结】在NaCl晶体中,_不__存__在___(填“存在”或“不存在”) 分子,存在许多__N_a_+ 和__C_l_-_,以__离__子__键相结合,阴、阳离子的 个数比为_1_:_1__, 因此NaCl表示的含义是_晶__体__中__钠__离__子__ _与__氯__离__子__的__个__数__比__为__1_:_1___。
导导电电 导食电盐
不小导电 不很导大电 差导别电大 不不导导电电 不不导导电电 导导电电 可不能导导电电 不不溶导于电水 不导溶电于水 可氯能化导氢电 不金溶刚于石水 不镁溶、于铝水
实例
食盐
氯化氢 金刚石 镁、铝
各种晶体变为熔融态时破坏的的作用力分别是23？
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）： - 金属单质：金属晶体
6
1. 离子晶体
（1）定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则
地排列而形成的晶体。 说明：①构成微粒： 阴、阳离子 。
②形成晶体作用力： 离子键 。 （2）离子晶体的特点：
①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。 （3）物质范围或实例。
离子键
离子键 高
分子晶体
分子 分子
分子间 分作子用间力 作用低力
原子晶体
原子 原子
共价键 共价键
很高
金金属属晶阳体离 金子属、阳自离由 子、电自子由
电子
金属键
金属键 高或低
熔、硬沸度点
高大
低小
很很高大 高差或别低大
性 性质 质
硬度晶体
导 导电电性 性
熔晶融体态 熔溶融液态
实例溶液
不大导电 不导导电电
第三节 不同类型的晶体
1
自然界中的物质多种多样，同一种物质 又可以以不同的状态存在
例如：水有固态（S）、液态（l）和气 态（g）三种状态。
碘单质有固态，受热容易升华直接变成 碘蒸汽。
2
自然界的固态物质分为晶体和非晶体。
晶体有规则的几何外形，用X射线进行研究 时发现，在晶体内部，构成晶体的微粒在空 间呈有规则的重复排列。 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规 则排列的结果。 晶体有固定的熔沸点。
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原子晶体共价键键能大小比较？
原子半径越小，原子间键长越短， 键能越大，共价键越稳定，物质的 熔沸点越高。
金刚石、晶体硅、石英、SiC。
金刚石＞石英＞ SiC ＞晶体硅
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金属晶体
铍
铜 汞
18
【思考与交流】 金属晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？
19
4.金属晶体
（1）定义。
金属阳离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。 说明: ①构成微粒：金__属__阳__离__子__与__自__由__电__子__。
10
【思考与交流】 金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？
11
金刚石的结构示意图
109º28´ 共价键
12
二氧化硅的结构示意图
Si O
109º28´
共价键
13
【思考与交流】 金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？
不存在 【小结】在金刚石晶体中, ________(填“存在”或“不存在”) 分子,粒子间以共价键相结合。