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解析 甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的 OH－，而 Ag＋、Fe3＋与 OH－不能共存，故 Ag＋、Fe3＋只能在乙 厂废水中。由于 Cl－与 Ag＋不共存，故 Cl－在甲厂中， 依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含 有阳离子，这种阳离子只能为 K＋(因为阳离子中只剩 K＋可供选择了)。所以甲厂废水中含 OH－、Cl－、K＋， 乙厂废水中含 Ag＋、Fe3＋、NO－3 ；OH－与 Fe3＋、Cl－ 与 Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有 K＋和 NO－3 。
解析 溶液毒性降低，说明 Cu2＋、Ba2＋浓度减小，
由于甲溶液呈碱性，即含有 OH－，乙中必含有
Cu2＋和 SO24－。
7
5．NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液混合后，实际参
加反应的离子是
(B)
A．H＋和 CO23－
C．HCO－ 3 和
HSO
－
4
B．HCO－3 和 H＋ D．Na＋、HCO－3 和 H＋
、Ba2＋、
NO
－
3
C．MnO－ 4 、K＋、SO24－、Na＋
D．K＋、SO24－、HCO3－、Na＋ 解析 B 项中可发生 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 的
反应而不能大量共存；C 项中含有 MnO－4 ，溶液
呈紫色，不符合“无色”的条件；D 项中可发生
反应：H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑ ＋H2O，故不能大量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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浓度发生了明显变化
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能力提升
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH－ 有沉淀生成，加入 H＋有气体生成的一组离子
是
(A )
A．K＋、
Mg2＋、Cl－
、HCO
－
3
B．K＋、Cu2＋、SO24－、Na＋
C．NH
＋ 4 、CO
2－ 3
、
NO－3 、
Na＋
D．NH＋ 4 、Cl－、HCO－3 、K＋
离子反应
1
第 3 课时 复习课
网络构建
物质的电离
在水溶液或熔融 状态下是否导电
电解质
酸金属氧化物、NH3
间子离 换交的
离子反应 条件 生成 沉淀、 气体 或 水
应反子离
法方示表
概念：用 实际参加反应 的离子表示反应的式子 离子方程式 意义：不仅表示某一个反应，也可表示同一类 反应
共存，只有 A 项符合题意。
9
7．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水 中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3 六种 离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的 三种离子是 ______、______、______ 。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定 量的________(填“活性炭”或“铁粉” )，可以回 收其中的______(填写金属元素符号 )。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比 例混合，可以使废水中的 ________(填写离子符号 ) 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ________， 可用来浇灌农田。
3
2．加入 NaOH 溶液后，下列溶液中的离子数目不
会减少的是
(C )
A．HCO－ 3
B．Fe3＋
C．SO
2－ 4
D．H＋
解析 凡是能与 OH－反应的离子，其离子数目均
要减小，HCO－3 、Fe3＋、H＋均可以与 OH－反应。
4
3．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．往澄清的石灰水中通入过量 CO2：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋ H2O B．用小苏打 (NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO－3 ＋ H＋===H2O＋CO2↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2＋＋SO24－ ＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O
解析 A 项中 Mg2＋与 OH－结合可生成沉淀，
HCO－3 与 H＋结合可产生气体。
14
10．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利 用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
() ①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
②硫酸
硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
③盐酸
硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
答 案 (1) 生 成 红 褐 色 沉 淀 Fe3 ＋ ＋ 3OH －
===Fe(OH)3↓
(2)生成无色气味气体
HCO
－
3
＋
H
＋
===CO2↑
＋H2O
(3)观察不到明显现象 H＋＋OH－===H2O
(1)中生成沉淀， (2)中生成气体和 H2O，(3)中
生成难电离物质 H2O 都使溶液中的某种离子
__________________________________________
12
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是
__________________________________________ ； 相同点是
__________________________________________
答 案 (1)OH － Cl － K ＋ (2) 铁 粉 Ag (3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ K＋和 NO－3
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8．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，现象：
__________________________________________ ， 离子方程式：
5
解析 A 项 CO2 过量， CaCO3 继续与 CO2 和 H2O
反应生成 Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成 CO2＋OH－===HCO－ 3 ；B 项胃酸中含有大量的 H＋， NaHCO3 拆成 Na＋和 HCO－3 正确； C 项 MgCO3 应 写 成 分 子 式 ， 离 子 方 程 式 应 为 MgCO 3 ＋ 2H ＋ ===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ ;D 项离子方程式应为 Ba2＋ ＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓ ＋2H2O。
答案 B
6
4．重金属离子具有毒性，如 Cu2＋、Ba2＋。实验室
中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经
化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2＋。如将甲、
乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙
废液中可能含有的离子是
(A )
A．Cu2＋和 SO24－
B．Cu2＋和 Cl－
C．K＋和 SO24－
D．Ag＋和 NO－3
书写：写、拆、删、查
2
课时作业
基础达标 1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( C )
A．在熔融状态下能够导电的物质 B．在熔融或水溶液中能够导电的物质 C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物 D．在熔融和水溶液中都能导电的化合物 解析 在熔融状态下能够导电的物质不一定是 化合物，如金属，故 A 项说法不正确；B 项中也 存在这一问题，故不正确；在熔融或水溶液中能 够导电的化合物，两者满足其一即可，故 C 项正 确，D 项错误。
解析 NaHCO3 在溶液中电离产生 Na＋和 HCO－3 ， NaHSO4 在溶液中电离产生 Na＋、H＋、SO24－，能 发生反应的离子是 H＋和 HCO－3 。
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6．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存
的离子组是
(A )
A．NH＋ 4 、NO－ 3 、Al3＋、Cl－
B．
Na＋、SO24－
___________________________________________ (2) 向 NaHCO 3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ， 现 象 ： ___________________________________________ ， 离子方程式：
___________________________________________ (3) 稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ， 现 象 ： __________________________________________ ， 离子方程式：