2018年6月浙江省学业水平考试化学试题相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．根据物质的组成进行分类，O2属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物2．天然气的主要成分是A．H2B．CO C．CH4D．N23．仪器名称为“锥形瓶”的是A．B．C．D．4．下列物质中，不能．．与金属钠反应的是A．氯气B．水C．乙醇D．煤油5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A．钠B．钾C．镁D．铁6．反应SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl中，作还原剂的是A．SiCl4B．H2C．Si D．HCl7．下列物质溶于水后不能．．电离的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2] 8．下列表示正确的是A．硅原子的结构示意图：14824B．四氯化碳的结构式：CCl4HC．氢气的比例模型：D．氨基的电子式：HN9．下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同素异形体B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C．C60和C70互为同位素D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象10．下列说法不正确．．．的是A．碘化银可用于人工降雨B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A ．M 的原子半径比N 小B ．Y 和Z 既可形成Z 2Y ，也可形成Z 2Y 2C ．X 2M 的热稳定性比X 2Y 强D ．M 和N 的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是A ．MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB ．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+NO 2NO 2O H 浓硫酸60℃C ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COOˉ＋H ＋D ．碳酸钠水解的离子方程式：23CO＋2H 2O ＝H 2CO 3＋2OH ―13．．．A ．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B ．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C ．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D ．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大14．下列说法不正确．．．的是 A ．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B ．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C ．乙烯可在催化剂作用下与H 2发生加成反应D ．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构15．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B ．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C ．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D ．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。
收集相同条件下相组别 A B C D 盐酸浓度/ mol·Lˉ1温度/℃ 25 30 50 50 锌的状态块状粉末块状粉末17．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：……M NYZXZn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)下列说法不正确．．．的是A．石墨作正极B．锌发生氧化反应C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D．正极的电极反应为：4NH+＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH318．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(4NH+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na＋)＜c(4NH+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同19．下列说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小B．熔点为℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构20．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。
根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确．．．的是A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－8641kJ mol-⋅D．HCl(g)＝12H2(g)＋12Cl2(g) △H＝1kJ mol-⋅21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为B．1 L mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数目为D．标准状况下，L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/ mol·Lˉ1时间/minc(A) c(B) c(C)0 0246A．0～2 min内，B的反应速率为mol·Lˉ1·minˉ1B．2 min时，C的物质的量浓度为mol·Lˉ1C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
下列说法正确的是A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替24．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量25．某试样含有的阳离子为4NH+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A．沉淀A为BaSO4B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D．试样中一定含4NH+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋二、非选择题(本大题共5小题，共20分)26．（4分）（1）①写出正丁烷的结构简式：_______；②写出苏打的化学式：_________。
（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。
27．（4分）A是一种石油裂解产物，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。
已知标准状况下A的密度为·L－1，B和D均能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F有芳香气味。
请回答：（1）A中官能团的名称是__________________。
（2）C＋E→F的化学方程式是____________________________________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．有机物B和D的最简式相同B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸有催化作用C．以Ag为催化剂，加热条件下，氧气可将E氧化成DD．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体28．(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）X中的非金属元素是________。
（2）黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。
29．(4分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。
反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。
请回答：（1）操作①的名称是___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是___________________________________________________(写两种）。
30．(4分)将g含氧化镁的镁条完全溶于mL硫酸溶液后，滴加mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去mL。
将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为g。
请计算：（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________。
（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。
2018年6月浙江省学业水平考试化学答案。