c c
溶液浓度越 稀，解离度 越大 — 稀释定 律
平衡浓度
c-c
K HA
c . c . c 2 c (1 ) 1
当KHA很小,则很小时， 1-α≈1
KHA = cα
2

K HA c
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三、同离子效应和盐效应 1、同离子效应 解离平衡同其它平衡一样，是条件平衡，当维持平衡体系 的外界条件发生改变时，会引起解离平衡的移动，
Kb =[HA][OH-] / [A -]
离解常数K
1、大小可以衡量电解质的相对强弱；
2、只与弱电解质的本性及温度有关，与浓度无关。
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4、解离度和稀释定律
已解离的弱电解质浓度 100% 解离度（）= 弱电解质初始浓度
在温度、浓度相同条件下,α越小，电解质越弱。
AB( aq ) 初始浓度 c
A ( aq ) B ( aq ) 0 0
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二、路易斯 (Lewis）酸碱 ——酸碱电子理论
酸：电子对的接受体。
碱：电子对的给予体。
Lewis G N 美国物理化学家
例 1） H+ + :OH－ = H2O
2） H3N: + Ag+ + :NH3 = [ Ag(NH3)2]+ 酸碱反应不再是质子转移而是电子转移。
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3.2 电解质溶液的离解平衡
HAc + H2O
' K HAc + H O [Ac ] 3 [HAc][H 2O]
H2O+ + AcK HAc
+ H O [Ac ] 3 [HAc]
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HA+H2O = H3O+ + A -
Ka = [H+][A-]/[HA]
A- +H2O = HA +OH-
第三章 酸碱平衡和酸碱 滴酸碱理论概述
一、布朗斯特(Brfnsted)酸碱质子理论 1、酸碱质子理论基本概念 酸：凡是能给出质子的物质 碱：凡是能接受质子的物质
Brfnsted J N 丹麦物理化学家
酸碱反应的实质：质子由给予体向接受体的转移过程。 气相中 溶剂中 水 是 两 性 HF(g) + H2O(l) →H3O+(aq) + F–(aq)
+ HF(aq) + NH3(aq) → NH4 (aq) + F– (aq)
H2O(l) + NH3(aq) →OH –(aq) + NH 4 (aq) H2S(aq) + H2O (l) →H 3O+ (aq) + HS-(aq)
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共轭酸碱对
酸
质子 + 碱
酸的共轭碱——酸失去质子形成的碱。 碱的共轭酸——碱结合质子形成的酸。 酸与它的共轭碱，碱与它的共轭酸称 共轭酸碱对。 酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之亦然； 碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱， 反之亦然。
未加入NaAc时： HAC H AC 0.100-x x x
x2 1.75 10 5 0.100 x
5
2 1.32%
3 1 x 1.32 10 mol L c / Ka 0.1/1.75 10 500
1 1.75 10 2% 1 2 1.32% 75.4
HAc
H Ac
c
NH3· H2O
NH4 OH



c
NaAc Na Ac

NH4Cl NH4 Cl -
在弱电解质中加入含有相同离子的易溶强电解质，使 弱电解质解离度降低的现象 —— 同离子效应。
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例 . 在 0.100 mol· L-1HAc 溶液中，加入固体 NaAc 使其浓度为 0.100 mol· L-1，求加入NaAc前后溶液中c(H+)和HAc的解离度？ 解：
CO( g ) H 2O( g )
CO2 ( g ) + H 2 ( g )
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2、化学平衡常数 化学平衡定律：在一定温度下，可逆反应达到平衡，生成物浓 度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数。
K——化学平衡常数（简称平衡常数）
D K
3、离解常数
d
[E]
e
[ A]a [ B]b
弱电解质在水溶液中部分解离，存在离解平衡。
化 在溶液或熔融 合 状态能否导电 物 一、强电解质的离解 1、强电解质在溶液中的状况 导电能 电解质 力强弱 非电解质 弱电解质 强电解质
强电解质在水溶液中理应完全理解，但实际其电离度小于 100%。 溶液中离子总是同过量异号离子联系在一起形成 “离子氛”。
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二、弱电解质的离解平衡 1、化学平衡 在同一条件下，既能向正反应方 向进行，也能向逆反应方向进行 的反应——可逆反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)
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四、酸碱的相对强弱
1、酸碱的离解平衡
H2O + H2O = H3O+ + OH酸 碱 酸 碱 水具有两性作用 KW = [H3O+][OH-] 水的离子积 酸碱反应是两个共轭酸碱对质子转移的过程。
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HA+H2O = H3O+ + A Ka = [H+][A-]/[HA] Ka ——酸度常数
若加入0.1 mol· L-1 HCl?
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2、盐效应
在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，该弱 电解质的解离度将有所增大——盐效应
0.1mol· L-1 HAc溶液中加入NaCl 使其浓度为0.1mol· L-1，则 c(H+)由1.32×10-3mol· L-1增加到1.82×10-3mol· L-1；α由 1.32%增加为1.82% 。 同离子效应与盐效应是两种完全相反的作用，发生同离子响 应时，也伴有盐效应发生，但是同离子效应的影响更大。
A- +H2O = HA +OHKb =[HA][OH-] / [A -] 注意： 酸的离解常数Ka越大，酸的强度越大； 碱的离解常数越大Kb ，碱的强度越大。 酸碱强弱取决于物质给出质子和接收质子能力。 Kb ——碱度常数
H Ac HAc 0.100 -x x 0.100 + x
x( 0.100 x ) 1.75 10 5 0.100 x
1 1.75 102%
c / K a 0.1 / 1.75 105 500

x 1.75 105 mol L1