江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段性检测（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题共40分）选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．意。
1．下列物质均可用作燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．合成氨反应：3H2＋N2＝2NH3其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）［单位均为mol/（L·s）］表示，则正确的关系是A．v（H2）＝v（N2）＝v（NH3）B．v（H2）＝错误！未找到引用源。
v （NH3）C．v（N2）＝2v（NH3）D．v（N2）＝3v（H2）3．25℃时，将0.1mol·L—1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c（OH—）B．pH C．c（NH4+）/c（NH3·H2O）D．c （H+）·c（OH—）4．在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）xC（g）+D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是A．A和B的转化率均是20% B．x = 4C．平衡时A的物质的量为3.2mol D．平衡时气体压强比原来减小5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不．正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时OH—向正极移动C．放电时正极上有氢气生成D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6．向0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液中n（H+）减小7．反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变B．v（H2O）=v（H2）C．气体的密度不再改变D．反应不再进行8．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）B．2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）D．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）9．水的电离过程为H2O H＋＋OH—，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×10—14，K（35℃）＝2.1×10—14。
则下列叙述正确的是A．C（H＋）随着温度升高而降低Ｂ．35℃时，c（H＋）＞c（OH—）Ｃ．25℃时，PH=3的盐酸中由水电离产生的H+浓度为1.0×10—3mol·L-1Ｄ．35℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）增大，K w不变10．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol−1，则反应2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）的ΔH＝-2×283.0kJ·mol−1B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ·mol−1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符．．．．．合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率一定最低12．已知2SO2（g）+O2（g） 3 （g）△H =—a kJ·mol—1（a＞0）。
恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。
下列判断正确的是A．在2min内，v（SO2）=0.25 mol·L-1·min—1B ．若再充入0.1molSO 3，达到平衡后SO 3的质量分数会减小C ．在1min 时，c （SO 2）+c （SO 3）=0.01 mol·L —1D ．若恒温恒压下，在10L 的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ13．下列图示与对应的叙述相符的是乙丙丁反应过程2NO 2%T /℃3A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线14．T ℃时在2L 恒容密闭容器中使X （g ）与Y （g ）发生反应生成Z （g ）。
反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
下列说法错误．．的是A ．容器中发生的反应可表示为：3X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）B ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小C ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v （X ）＝0.2mol ·（L ·min ） −1D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂15．一定条件下存在反应：CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1第II卷（非选择题共80分）16．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；已知：N 2（g）+2NO2（g）4NO（g）△H=+292.3kJ·mol—1，则反应：2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（g）的△H=；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应：4NO 2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O217．（12分）（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO错误!）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。
4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一样快（3）某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10—7mol/L，则此时c（OH—）＝________mol/L。
相同条件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。
18．（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ （25℃），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是；（2）肼–空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼–空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极，负极；（3）右图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是，（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是。
19．（12分）碳循环是地球上重要的物质循环，碳循环包含石油及石油制品的研发应用。
石油工业上用两步法生产二甲醚，其工艺流程如下：反应室Ⅰ：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）反应室Ⅱ：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）（1）欲提高反应室Ⅰ中CO的转化率，可以采取的方法有、。
（2）反应室Ⅰ（恒容10L）中有关反应数据如下：① 图4表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1（曲线m ）和序号3（曲线n ） 反应中CO 转化率随时间变化的曲线，请在答题纸上的图4中补画出曲线n 。
② 判断：13b b 4（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）图5表示甲醇或二甲醚体积分数随氢碳比【n （H 2）/n （CO ） 】的变化情况，从图中可以得到的结论是 。
A ．提高氢碳比可以加快反应速率 B ．提高氢碳比可以提高氢气的转化率C ．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大D ．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大 （4）已知某温度下下列热化学方程式：CO （g ） + 2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H 1 ＝−100.46 kJ·mol −12CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ） + H 2O （g ） △H 2 ＝−20.59kJ·mol −1则2CO（g）+ 4H2（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H3 ＝kJ·mol−1。