第六章 氧化还原滴定法习题
练习题： 1. 已知
=，
I2/2I
=，
Br2/Br-
=，
I2/2I
=; 若将氯水慢慢加到含有相
同浓度Br -和I -离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

2. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe 3+/Fe 2+电对的电位将____________。

3. 已知
MnO4-/Mn2+
=，
Br2/Br-
=, 忽略离子强度的影响，MnO 4-氧化Br -的最
高允许pH 值是________________。

4. 氧化还原反应：2Cu 2+ + 4I - = 2CuI （沉淀）+ I 2 中氧化型生成沉淀，引起条件电位 。

5. 已知在1mol/LHCl 溶液中，
’Fe3+/Fe2+=，
’Sn4+/Sn2+=, 以LFe 3+
的HCl
溶液与LSnCl 2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。

7. KMnO 4法必须在 性溶液中进行。

8. KMnO 4法常 调节溶液的酸度。

9. 标定KMnO 4溶液的浓度以前，应用填有 的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。

10．下列情况对结果没有影响的是：( ) A 在加热条件下，用KMnO 4法测定Fe 2+ B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc 的含量
C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早
D 用优级纯Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。

12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

其基本反应式是_______________________。

13． 配制Na 2S 2O 3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是____ _、__ ____、和___ __等。

14. 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。

15．在H 2SO 4介质中用KMnO 4滴定Fe 2+，计量点电位偏向________电对一方。

16．用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________.
17．在硫酸-磷酸介质中，用LK 2Cr 2O 7溶液滴定LFe 2+溶液，其计量点电位为，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知
’邻二氮菲-亚铁=，
’二苯胺磺酸钠=，
’二苯胺=，
’次甲苯=）
18. 计算pH=，0.1F c -=mol ·L -1时，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位（不考虑离子强度的影响）。

湖大《分析化学》第二版课后习题
题 计算pH=，游离EDTA 为·L -1的溶液中，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。

（忽略离子强度的影响）
题 计算下列氧化还原反应的平衡常数和计量点电位。

(1)+
--++H Br BrO 653===O H Br 2233+
(2)+
-++H HNO MnO 65224===O H HNO Mn
232352+++
)](94.0[0/23V HNO
NO =-
ϕ
题 某试样除Pb 3O 4外仅含惰性杂质，称取，用盐酸溶解，加热下加
入·L -1K 2Cr 2O 7标准溶液，析出PbCrO 4沉淀。

冷却后过滤，将沉淀用盐酸溶解后加入淀粉和KI 溶液，用·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗。

试样中Pb 3O 4的质量分数是多少
题 测定某钢样中铬和锰，称样，试样经处理后得到含Fe 3+
、-
272O Cr 、Mn 2+
的溶液。

在F —存在下，用KMnO 4标准溶液滴定，使Mn(II)变为Mn(III)，消耗·L -1KMnO 4标准溶液。

再将该溶液用·L -1 Fe 2+标准溶液滴定，用去。

此钢样中铬与锰的质量分数各为多少。